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    下列与能源及利用有关的描述中，不正确的是（　　）
    A、化学物质发生反应放热或吸热由反应物和生成物的总能量决定B、可通过将煤粉碎等措施提高煤燃烧效率C、核能利用有可能造成辐射危害，故应限制其发展D、煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径
    分析：A．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
    B．将煤粉碎增大反应的接触面积；
    C．核能是清洁能源；
    D．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．
    解答：解：A．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，故A正确；
    B．将煤粉碎或通入大量过量的空气，可增大与氧气的接触面积，所以均可提高煤的燃烧效率，故B正确；
    C．核能是清洁能源，能减少污染物的排放，故C错误；
    D．煤的气化和液化能提高煤的利用率，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查放热反应、燃烧效率、清洁能源等，难度不大，注意核能是清洁能源，能减少污染物的排放．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
    （1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式
    2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
    2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1

    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是
    2858
    2858
     kJ．
    ②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1

    （3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是
    ACD
    ACD

    A．该反应为吸热热反应
    B．催化剂能改变该反应的焓变
    C．催化剂能降低该反应的活化能
    D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多．
    （1）直接热分解法制氢
    序号 分解水的过程 平衡常数 T=2500K T=3000K
    A H2O（g）?HO（g）+H（g） K1 1.34×10-4 8.56×10-3
    B HO（g）?H（g）+O（g） K2 4.22×10-4 1.57×10-2
    C 2H（g）?H2（g） K3 1.52×103 3.79×10
    D 2O（g）?O2（g） K4 4.72×103 7.68×10
    ①属于吸热反应的是：
     
      （选填：A、B、C、D）
    ②某温度下，H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g），平衡常数K=
     
      （用含K1、K2、K3、K4表达）
    （2）热化学循环制氢
    已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-73kJ/mol
    3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
    CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
    Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
    则H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g），△H=
     
    KJ/mol
    （3）光电化学分解制氢，其原理如图1．
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    钛酸锶光电极的电极反应为4OH一+4hv-O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
     
    ．
    （4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图2所示．下列有关图象的解读正确的是
     
    ．
    A．利用CH4与H2O（g）及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
    B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放热反应
    C．CH4与CO2及H2O（g）转化为合成气CO和H2适宜温度约900℃
    D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
    （5）LiBH4由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。
    (1)直接热分解法制氢
    ①属于吸热反应的是___（选填：A、B、C、D）。
    ②某温度下，H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)，平衡常数K=___（用含K1、K2、K3、K4的式子表示）。
    (2)热化学循环制氢
    已知：
    Br2(g)+CaO(s)=CaBr2(s) +1/2O2(g) △H= -73 kJ/mol
    3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H=+384 kJ/mol
    CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol
    Fe3O4(s) +8HBr(g)=Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= -274 kJ/mol
    则：H2O(g)H2 (g) +1/2O2 ( g) △H=-___kJ/mol。
    (3)光电化学分解制氢 光电化学分解制氢原理如图所示。钛酸锶光电极的电极反应为
    4OH-+ 4hv-4e-→O2↑+2H2O，则铂电极的电极反应为___。
    (4)生物质制氢
    若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及 H2]在1. 01×105 Pa下，通入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图所示。下列有关图象的解读正确的是__。
    A．利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2，理论上是可行的
    B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g) +H2O(g)→ CO(g)+3H2(g)，都是放热反应
    C．CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为 900℃
    D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
    (5) LiBH4由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    化学科学与资源的开发及利用、环境保护等方面密切相关。下列有关说法不正确的是
    [     ]
    A．农村中要提倡使用沼气这种化石燃料
    B．多用太阳能、风能、地热能等能源代替化石燃料可以减缓温室效应
    C．提高农业生产中化肥的利用率，拒用含磷洗涤剂可以减少赤潮、水华的发生
    D．煤、石油进行脱硫、脱氮处理可以减少有害气体的排放

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