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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+
    B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    C、在漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
    D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．盐酸酸性大于碳酸，二者不反应；
    B．二者反应生成碳酸钠、氨气和水；
    C．碳酸酸性大于次氯酸，二者反应生成碳酸钙、次氯酸；
    D．弱电解质写化学式．
    解答： 解：A．盐酸酸性大于碳酸，二者不反应，所以没有离子方程式，故A错误；
    B．二者反应生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
    C．碳酸酸性大于次氯酸，二者反应生成碳酸钙、次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C正确；
    D．弱电解质写化学式，离子方程式为SiO32-+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及离子之间的反应、离子方程式书写规则即可解答，注意书写要尊重客观事实，易错选项是A．
    练习册系列答案
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    在分别含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，则产生气体与加入盐酸的图象正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池产生电流时，电解质溶液中离子移动方向为（　　）
    A、阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极
    B、阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极
    C、阳离子和阴离子都移向Cu极
    D、阳离子和阴离子都移向Zn极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、丙炔中所有的碳原子处于同一直线上
    B、中所有碳原子都在同一平面上
    C、苯乙烯（）中所有碳原子可能处于同一平面上
    D、中所有碳原子一定处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将11.2g镁-铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．反应过程中产生NO的体积（标准状况下）为（　　）
    A、4.48L
    B、6.72L
    C、11.2L
    D、13.44L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（　　）
    A、PB、MgC、ClD、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗
    B、给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的
    1
    3
    C、向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    D、试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（　　）
    A、因为水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）?c（OH-），所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
    B、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
    C、水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
    D、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

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