Question

A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B	B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的简单氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为_______，将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE₃溶液中的离子方程式为________________、________________。

(2)F的简单氢化物是由________________(填“极性”或“非极性”)键形成的________________(填“极性”或“非极性”)分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式：________________。

(3)如图实验可用于证明D、E的非金属性的强弱。

①溶液a和b分别为________________、________________(写化学式)。

②溶液a与固体a反应的离子方程式为________________。

③非金属性D________________E(填“>”或“<”)，请从原子结构的角度解释原因：________________。

Answer 1

解析：本题考查了元素周期表、元素周期律以及化学实验等有关知识，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。根据题意和相关信息可知：雷雨天大气中会有臭氧生成，A为O；Al^3＋与O^2－电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，Na与Al同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，故B为Al，C为Na；S是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，D为S；Cl和S同周期，且在该周期中原子半径最小，E为Cl；氨气和硝酸反应生成一种离子化合物硝酸铵，F为N。Na₂O₂溶于水生成氢氧化钠和氧气，通过计算，n(Al):n(NaOH)＝1:4，所以发生的反应为Al^3＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O。

答案：(每空1分)(1)Na^＋[]^2－Na^＋　2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

Al^3＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O

(2)极性　极性　2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

(3)①HCl　H₂S　②2MnO＋16H^＋＋10Cl^－===2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O　③<　S的原子半径大于Cl的原子半径，所以得电子的能力比Cl弱