在25mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质,实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%.密度为1.19g/mL.则该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．在25mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

分析根据n=cV、c=$\frac{1000ρw}{M}$计算．

解答解：2g溶质的物质的量为$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，所以V=$\frac{0.05mol}{0.2mol/L}$=0.25L=25mL，c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案为：25；11.9．

点评本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．（I）已知11g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1；
（II）已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为393.5kJ•mol^-1；
（2）当18g H₂O液态水变成气态水时，△H=+44KJ/mol．
（3）写出表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol．

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