已知在某温度T℃时.某稀硫酸和盐酸混合液中.c(H+)=10﹣amol•L﹣1.c=10﹣bmol•L﹣1.已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液.生成BaSO4的质量与加入的Ba(OH)2溶液体积关系如图所示.当加入60mL Ba(OH)2溶液时.C点溶液的pH=6.试计算:(1)最初混合酸溶液中c(HCl)= ,(2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10﹣amol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸溶液中c（HCl）= ；

（2）图中点BaSO4就已被完全沉淀，质量为克；

（3）B点pH= （第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0．48）。

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I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14．5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25．00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0．1000mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50．00ml，则软锰矿中MnO2含量。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示。