(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)如图是0.1 mol·L-1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),导致pH随温度变化的原因是____________________________;
②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+))-3c(Al3+)=________。(计算精确值)(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。
(每空2分,共14分)(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小
②(10-3-10-11)mol·L-1 (4)a c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+))>c(OH-)=c(H+)
解析试题分析:(1)由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3+水解生成的Al(OH)3晶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。
(2)由于NH4HSO4溶于水完全电离出氢离子,抑制NH4+水解,所以相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+))小于0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)①由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4+、Al3+水解溶液显酸性,且水解是吸热的,加入促进水解,溶液的酸性增强,pH减小,因此符合条件的曲线是I。
②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中pH=3,根据电荷守恒可知,20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)+c(OH-) =c(NH4+))+c(H+)+3c(Al3+),则 2c(SO42-)-c(NH4+))-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-) =10-3-10-11)mol·L-1。
(4)向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应的离子方程式因此为H++OH-=H2O、OH-+NH4+=NH3·H2O。d点恰好中和氢离子,溶液中的NH4+水解促进水的电离。D点之后NH4+浓度减小,所以溶液中水的电离程度最大是a点;在b点,pH=7,溶液显中性,溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铵和氨气,则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+))>c(OH-)=c(H+)。
考点:考查胶体性质、水的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体
B.氯水、氨水、王水是混合物,铁粉、漂白粉是纯净物
C.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质
D.风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有下列十种物质:
①H2;②铝;③CaO;④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba(OH)2;⑦红褐色的氢氧化铁液体;⑧氨水;⑨稀硝酸;⑩Al2(SO4)3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
属于该类的物质 | | | | | |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是____________________。
(2)F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。
(3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:
______________________________________________________________。
(4)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,用离子方程式说明理由:_______________________________________________________。
(5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体
①该红褐色胶体中Z(OH)3粒子的直径大小范围是______________。
②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的离子方程式是____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有下列物质:①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
分类标准 | 电解质 | 盐 | 非电解质 | 混合物 |
属于该类 的物质 | | | | |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的特点,将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2:__ __
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3:____ ____
(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4:_____ _
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O:____ ___
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下列各组物质(用序号填空):
① 金刚石和石墨;
②1H、2H、3H;
③ CH4和C10H22;
④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;
⑤和
;
⑥ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1) 属于同一物质的是 ;
(2)互为同分异构体的是 ;
(3)互为同系物的是 ;
(4) 互为同素异形体的是 ;
(5) 互为同位素的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列各组离子可能大量共存的是 ( )
A.pH=7的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- |
B.pH=2的溶液:Fe2+、Al3+、Cl-、NO3- |
C.能使甲基橙显黄色的溶液:Cl-、CO32-、K+、AlO2- |
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:[Ag(NH3)2]+、Na+、CH3COO-、NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应的离子方程式中正确的是
A.氯气与水反应: Cl2 + H2O= 2H++Cl- +ClO- |
B.氯气通入氢氧化钠溶液中:2Cl2 + 2OH- =3Cl-+ClO- +H2O |
C.氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水:2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- |
D.少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中:CO32- +2H+ = CO2↑ + H2O |
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