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    7．常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

    分析 甲烷和氯气反应生成氯化氢和各种卤代烃，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状液体，生成的一氯甲烷、氯化氢是气体，试管中气体颜色会变浅，说明有反应物剩余，据此判断．

    解答 解：甲烷和氯气反应生成氯化氢和各种卤代烃，所以集气瓶中的气体物质有甲烷、氯气、氯化氢和一氯甲烷，故选C．

    点评 本题考查甲烷的取代反应与实验现象，难度不大，清楚甲烷的取代反应及产物的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的相关性质或应用，叙述正确的是（　　）
    A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料符合绿色化学原子经济性要求
    B．纤维素、葡萄糖和脂肪在一定条件下都发生水解反应
    C．石油分馏可获得乙烯、乙酸、苯及其衍生物等
    D．一氯甲苯只有1种空间构型，说明甲烷是空间正四面体结构而不是平面正方形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，体积和物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸相混合，直至溶液的pH都为7，则下列叙述正确的是（　　）
    ①消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多
    ②消耗盐酸的体积氨水比氢氧化钠多
    ③两种溶液所消耗盐酸的体积相同
    ④所得溶液中，c（OH-）=c（H+）
    A．①④B．③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（　　）
    ①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强
    ②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性
    ③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3，也可证明S的非金属性不如Cl
    ④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强
    ⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．
    A．③④B．②③C．③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO${\;}_{3}^{-}$+3HSO${\;}_{3}^{-}$?I-+3SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
    （1）第二步发生反应的离子方程式是5 I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O．
    （2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第二步和第一步反应中的用量之比为5：1．
    （3）①配平下列离子方程式：
    2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n ）Cl-+（n+3）H2O
    ②已知有3.21gFe（OH）3参加了反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=2．
    ③根据（1）、（2）推测FeO4n-能和下列BC（填序号）物质反应．
    A．KMnO4　　　　　 B．SO2　　　　　C．H2S   　　 D．O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于烷烃的说法中，正确的是（　　）
    A．通式为CnH2n
    B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．在光照下可与氯气发生加成反应
    D．随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用一个甲基，一个乙基、一个--C3H7分别取代苯环上的氢原子，所得的三取代物有20种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，这三种产物的物质的量之比不可能为（　　）
    A．2：1：1B．6：1：1C．10：5：1D．15：5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
    （1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．发生器中鼓入空气的作用可能是c．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3还原为ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
    a．Na2O2            b．Na2S               c．FeCl2
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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