Question

4．对于常温下PH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B． 由水电离出的c（H⁺）=1.0×10ˉ ² mol•Lˉ¹
• C． 与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显中性
• D． 与等体积0.01 mol•Lˉ¹CH₃COONa溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A、根据氯化氢溶液中电荷守恒进行判断；
B、盐酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离；
C、一水合氨为弱电解质，等体积两溶液混合，氨水过量，溶液显示碱性；
D、二者反应生成氯化钠和乙酸，乙酸为弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）．

解答 解：A、氯化氢溶液为电中性溶液，一定满足 c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B、常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1，故B错误；
C、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，等体积的两溶液混合，氨水过量，溶液显示碱性，故C错误；
D、与等体积0.01mol•L^-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中，溶质为氯化钠和醋酸，由于醋酸为弱酸，溶液中部分电离出醋酸根离子，所以溶液中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算方法，明确酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的．