【题目】现有只含C、H、O的化合物A-F(相同官能团连接在不同碳原子上,A的一卤代物只有一种),有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内:
(1)在化合物A~F中,具酯基的化合物有_________个。
(2)A中含氧官能团的结构式为__________________、_______________________。
(3)1molA与足量新制氢氧化铜共热,可生成_________mol砖红色沉淀。
(4)写出F与过量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式:___________________________________________。
(5)G是B的同分异构体,且G必须满足如下条件:
①G是芳香族化合物只有一种官能团
②1molG恰好能与3mol氢氧化钠溶液反应
③G分子中不含甲基,苯环上有4个取代基,且同一种官能团不连接在一个碳原子上。则满足条件的同分异构体有:________种。请任写两种:_________________________、___________________________。
【答案】4 —OH —CHO 3 :+4NaOH CH3COONa+3CH3OH+ 6
【解析】
A和乙酸酯化生成B,A中含有羟基,B的分子量是186,B中的醛基被氧化生成羧基,因为1个醛基生成羧基,分子量增加16,C比B多出48,所以B中含有3个醛基,则A中也含有3个醛基。A中相同的官能团连接在不同碳原子上,且A的一卤代物只有一种,所以根据A的分子量可得出其结构简式为,则B、C、D、E、F分别为、 、、、。
(1)在化合物A~F中,具有酯基的化合物有、、、共4个;
(2)A为,含氧官能团的结构式为—OH、—CHO;
(3) A为,含有三个醛基,1molA与足量新制氢氧化铜共热,可生成3mol砖红色沉淀;
(4)F为,与过量的氢氧化钠溶液共热生成乙酸钠、甲醇和,反应的化学方程式为:+4NaOH CH3COONa+3CH3OH+ ;
(5)1molG恰好能与3mol氢氧化钠溶液反应,说明含有羧基或酚羟基,G是芳香族化合物只有一种官能团,因此官能团是羟基,又因为G分子中不含甲基,且同一种官能团不连接在一个碳原子上,所以苯环上连接的取代基是3个酚羟基,1个-CHOHCH2OH。因此共用6种。例如、等。
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【题目】肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:
已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下:
Ⅱ.烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L.
请回答:
(1)化合物H中的官能团为_____________________________。
(2)肉桂酸甲酯的结构简式为__________________,J的结构简式为________________。
(3)G→H的反应类型为______________________。
(4)写出反应H发生银镜反应的化学方程式_______________,H→I的反应________________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由_______________________________________。
(5)符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式:
A.能发生水解反应
B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C.能与溴发生加成
、_____________、_____________。
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【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A. 晶格能:NaF>NaCl>NaBr
B. 硬度:MgO>CaO>BaO
C. 熔点:NaF>MgF2>AlF3
D. 阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
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【题目】某温度下,A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应,反应从0~2min进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
(1)该反应的反应物是____________,生成物是________。
(2)化学方程式为___________________________________________。
(3)能否计算反应开始至2min时,用C表示的反应速率?________,若不能,则其原因是_________________________________________________。
(4)关于该反应的说法正确的是________(填字母,下同)。
a.到达2min时,反应停止
b.在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率
c.在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
d.2min时正反应速率与逆反应速率相等
(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是________。
a.A、B、C的反应速率相等
b.A、B的反应速率之比为2∶1
c.混合气体的压强不变
d.生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB
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【题目】标号为①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
试回答下列问题:
(1)(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式________,用电子式表示其形成过程为__________。
(3)⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是: ______﹥_________ (填化学式)。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是: ______ ﹥_________ (填化学式)。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________,在该化合物中既含有________键,又含有________键。
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【题目】根据如图回答问题:
(1)盛装浓硫酸的仪器是___,什么方法证明该装置不漏气?___。
(2)写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式:___。如果有0.4mol电子转移,则在标准状况下产生气体___L。
(3)如用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出各仪器中应加入的试剂的名称和作用。A中加入的试剂是___,作用是检验产物H2O;B中加入的试剂是品红,褪色现象说明SO2有___性,C中加入的试剂是KMnO4,作用是除去SO2,反应的离子方程式为:___;D中加入的试剂是品红溶液,其作用是___,E中加入的试剂是足量的澄清石灰水,其离子反应方程式是___。
(4)如果将此装置中的木炭粉改为铜,则最左边装置中反应的方程式为___。
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【题目】A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物,其中A、F为单质,常温下,E的浓溶液能使铁、铝钝化,相互转化关系如图所示(条件已略去)。完成下列问题:
(1)若A为淡黄色固体,B为气体,F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式_____。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑,反应的化学方程式为_____。
(2)若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为_____。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗,反应的离子方程式为_____。
③在干燥状态下,向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气,得到N2O5和一种气体单质,写出反应的化学方程式_____。
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