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    12．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）
    A．硫元素的质量比为5：4B．任何情况下体积比均为1：1
    C．含有的O2、O3两分子数之比为1：1D．SO2、SO3两分子数之比为1：1

    分析 A．相同物质的量的SO2和SO3含有相同的S原子，则S元素的质量相等；
    B．不同条件下气体摩尔体积不一定相等，则二者的体积不一定相等；
    C．二氧化硫和三氧化硫分子中不存在O2、O3分子．
    D．根据N=nNA可知二者分子数之比为1：1．

    解答 解：A．相同物质的量的SO2和SO3分子中含有S的物质的量相等，根据m=nM可知二者含有硫元素的质量相等，含有硫元素的质量比为1：1，故A错误；
    B．在不同条件下气体摩尔体积不一定相等，则二者占有的体积不一定相等，故B错误；
    C．SO2和SO3分子中不存在O2、O3分子，故C错误；
    D．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2、SO3含有分子数之比为1：1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．除K、S外第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C．
    ②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
    ③CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．食醋除水垢B．食物腐烂
    C．在高温下用黏土烧制陶瓷D．分液法分离四氯化碳与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
    C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）
    A．MnO2→Mn2+B．CO→CO2C．Cu→Cu2+D．Cl2→Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
    C．用溶解、过滤的方法分离K2MnO4和MnO2固体的混合物
    D．用分液的方法分离煤油和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
    有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解．回答下列问题：
    （1）装置甲中仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管，甲中活性炭的作用是催化剂，B的作用为吸收空气中水蒸气，且吸收未反应的二氧化硫与氯气，防止污染空气；
    （2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
    （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是C（填字母）；
    A．重结晶      B．过滤      C．蒸馏       D．萃取
    （4）装置丙的作用为除去HCl气体，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    （5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
    ①先通冷凝水，再通气            ②控制气流速率，宜慢不宜快
    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温    ④加热三颈烧瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
    SiO2$→_{高温}^{ⅠC}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl3$→_{1000-1100℃}^{Ⅲ．过量H_{2}}$Si（纯）
    （1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
    ①写出步骤I的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    ②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是蒸馏或分馏，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要蒸馏烧瓶和冷凝管．
    （2）磁性材料．这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，简述检验所得溶液中较高价态阳离子的实验操作方法取少量该溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+．
    （3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料．请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）高分子材料．一种新型高效净水剂[Al Fe（OH）nCl6-n]m属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3．
    （5）合金材料．取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的H2体积分别为100ml，90ml则该合金中镁，铝的质量之比为4：27．
    （6）消毒材料．棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平下列反应方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+1 Cl2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某煤矿筛选煤后的废弃煤矸石中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，利用该煤矸石可生产金属Al及红色颜料Fe2O3．其生产工艺流程如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）对煤矸石需要进行粉碎，使粉末状态的煤矸石在盐酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中阳离子除H+外，还有Fe3+、Al3+．
    （2）残渣主要成分的化学式为SiO2，写出该物质的一种用途制备光导纤维．
    （3）“转化i”操作加入NH3除使溶液中的Al3+转化为沉淀外，其他作用是中和过量的盐酸、沉淀铁离子．
    （4）“碱溶”操作中发生化学反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）“转化ii”操作通入了过量的气体X，X的电子式为．
    （6）电解氧化铝的阳极反应式为2O2--4e-=O2↑．

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