Question

15．95℃时水的离子积约为K_W=1.0×10^-12，pH=8的CH₃COONa溶液中，由水电离出的OH^-浓度是（　　）

• A． 1×10^-10mol•L^-1
• B． 1×10^-8mol•L^-1
• C． 1×10^-4mol•L^-1
• D． 1×10^-6mol•L^-1

Answer 1

分析 在CH₃COONa溶液中，氢离子和氢氧根均全部来自于水的电离，但由于醋酸根水解结合了水电离出的氢离子，故溶液中的氢氧根是水电离出的全部氢氧根，据此分析．

解答 解：在CH₃COONa溶液中，氢离子和氢氧根均全部来自于水的电离，但由于醋酸根水解结合了水电离出的氢离子，故溶液中的氢氧根是水电离出的全部氢氧根．
由于pH=8，故溶液中的氢离子浓度c（H⁺）=10^-8mol/L，而K_W=1.0×10^-12，故溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，全部来自于水的电离，即由水电离出的氢氧根的浓度为10^-4mol/L．故选C．

点评 本题考查了盐溶液中水电离出氮气氢离子和氢氧根浓度的计算，难度不大，应注意的是在正盐溶液中，氢离子和氢氧根全部来自于水的电离．