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    【题目】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

    【答案】C
    【解析】解：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，

    ﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )

    A. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C. IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    D. ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下，故、、稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是（　　）
    A.硝基苯
    B.环己烷
    C.苯酚
    D.苯磺酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下：

    A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。

    B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

    C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

    D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

    E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为______；操作步骤的正确顺序为______(填字母代号)。

    （2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_______________。

    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____________(填序号)。

    A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视

    C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

    （1）E在周期表中的位置________________________。

    （2）F离子结构示意图________________________。

    （3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。

    （4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。

    （5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
    A.CO2与H2O
    B.BeCl2与BF3
    C.CH4与NH3
    D.C2H2与C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）
    A.CH4 C2H4
    B.CH4 C3H6
    C.C2H4 C3H4
    D.C2H2 C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    完成下列问题：

    (1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．

    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．

    (4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。

    (5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．在量取NaOH溶液时仰视计数

    E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。

    Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

    （2）试验编号②和③探究的内容是_____________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）

    利用上述信息，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的结构简式：B_、D ．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是 ． （填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为： ．
    （4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ．

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