Question

2．海水中含有MgCl₂，从海水中提取镁，正确的方法是（　　）

• A． 海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{电解}{→}$Mg
• B． 海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg
• C． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
• D． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）₂$\stackrel{BCl}{→}$ MgCl₂溶液→MgCl₂（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg

Answer 1

分析 海水中含有Mg ²⁺，Mg ²⁺和OH^-反应生成沉淀Mg（OH）₂，Mg（OH）₂和HCl反应生成可溶性的MgCl₂，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl₂•6H₂O，在HCl氛围中加热MgCl₂•6H₂O生成MgCl₂，最后采用电解熔融MgCl₂方法冶炼Mg，据此分析解答．

解答 解：A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）₂热稳定性差，受热分解生成MgCl₂，工业上，电解熔融MgCl₂冶炼金属镁，故A错误；
B．海水中含有可溶性的Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
C．在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl₂冶炼金属镁，故C错误；
D．在海水苦卤中加氢氧化钙，海水中含有Mg ²⁺，Mg ²⁺和OH^-反应生成沉淀Mg（OH）₂，过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，变成MgCl₂，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl₂•6H₂O，在HCl氛围中加热MgCl₂•6H₂O生成MgCl₂，Mg属于活泼金属，采用电解熔融MgCl₂的方法冶炼Mg，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了海水资源的利用，主要考查了工业制镁的步骤，熟记相关知识是解答的关键，属基础性知识考查题，题目难度不大．