A. | 海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
B. | 海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2(熔融)$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
C. | 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
D. | 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg(OH)2$\stackrel{BCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2(熔融)$\stackrel{电解}{→}$Mg |
分析 海水中含有Mg 2+,Mg 2+和OH-反应生成沉淀Mg(OH)2,Mg(OH)2和HCl反应生成可溶性的MgCl2,蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2•6H2O,在HCl氛围中加热MgCl2•6H2O生成MgCl2,最后采用电解熔融MgCl2方法冶炼Mg,据此分析解答.
解答 解:A.在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁,Mg(OH)2热稳定性差,受热分解生成MgCl2,工业上,电解熔融MgCl2冶炼金属镁,故A错误;
B.海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液,所以无法得到纯净的氯化镁固体,故B错误;
C.在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁,灼烧得到氧化镁,但MgO的熔点为2800℃、熔点高,电解时耗能高,所以,工业上,电解熔融MgCl2冶炼金属镁,故C错误;
D.在海水苦卤中加氢氧化钙,海水中含有Mg 2+,Mg 2+和OH-反应生成沉淀Mg(OH)2,过滤得沉淀氢氧化镁,再将沉淀分离后加入盐酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,变成MgCl2,蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2•6H2O,在HCl氛围中加热MgCl2•6H2O生成MgCl2,Mg属于活泼金属,采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了海水资源的利用,主要考查了工业制镁的步骤,熟记相关知识是解答的关键,属基础性知识考查题,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.64g | B. | 1.28g | C. | 2.56g | D. | 5.12g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O | B. | 2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O | ||
C. | 2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2O | D. | OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜的平均溶解速率 (×10-3mol•L-1•min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子半径:Mg2+>O2->F- | B. | 原子半径:Na>S>O | ||
C. | 热稳定性:HF>HCl>HBr | D. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料;青铜、碳素钢和石英都是合金 | |
B. | 油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程 | |
C. | 已知Ksp(MnS)>Ksp(CdS) 所以工业上用MnO2制取MnCl2时,用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子 | |
D. | 食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂;福尔马林可作食品的保鲜剂 |
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