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    为测定氢氧化钾的纯度，取样品0.56 g溶于水配成1 L溶液，取此溶液25.00 mL，用去0.005 mol·L-1H2SO4标准液24.00 mL恰好完全反应，则苛性钾的纯度是________________。

    解析：通过计算可求出参加反应的25.00 g溶液中KOH的物质的量浓度，然后，可依次求出1 L溶液中KOH的物质的量、质量，从而可利用纯度的计算式求得氢氧化钾的纯度。c(KOH)==0.009 6 mol·L-1

    1L溶液中含KOH的物质的量为0.009 6 mol·L-1×1 L=0.009 6 mol

    在0.56 g苛性钾样品中含KOH的质量为：0.009 6 mol×56 g·mol-1=0.537 6 g

    苛性钾的纯度=×100%=96%。

    答案：96%


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4．
    （答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （2）检验X中阳离子的方法和现象是
    取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色
    取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色
    ．
    （3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色．试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ．
    （4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填写仪器名称）．
    （5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图．A中试剂是盐酸．

    ①装置D的作用
    吸收水蒸气，干燥H2
    吸收水蒸气，干燥H2
    ；
    ②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？
    从A瓶中逐滴加入液体
    从A瓶中逐滴加入液体
    在这两步之间还应进行的操作是
    检验H2的纯度
    检验H2的纯度
    ．
    ③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答．
    （6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因
    高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂
    高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T表示。例如，T＝0.056g／mL，表示每毫升某标准硫酸溶液恰好与0.056g氢氧化钾完全反应。

    （1）若某标准盐酸溶液对碳酸钙的滴定度为0.05g／mL，该盐酸溶液的PH为多少？

    （2）某不纯的硝酸银样品中Ag＋的质量分数为a，取一定质量的该样品溶于水，井用上述盐酸滴定达终点，恰好消耗盐酸amL，则该盐酸对该硝酸银样品的滴定度T为多少？

    （3）某碳酸钠样品中可能混有氢氧化钠和碳酸氢钠，若以酚酞为指示剂（该指示剂变色范围为PH为8～10）。仍用上述标准盐酸溶液滴定，已知盐酸对碳酸钠样品的滴定度为0.073g／mL，试通过计算确定该样品的成分及碳酸钠的纯度。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T表示。例如，T＝0.056g／mL，表示每毫升某标准硫酸溶液恰好与0.056g氢氧化钾完全反应。

    （1）若某标准盐酸溶液对碳酸钙的滴定度为0.05g／mL，该盐酸溶液的PH为多少？

    （2）某不纯的硝酸银样品中Ag＋的质量分数为a，取一定质量的该样品溶于水，井用上述盐酸滴定达终点，恰好消耗盐酸amL，则该盐酸对该硝酸银样品的滴定度T为多少？

    （3）某碳酸钠样品中可能混有氢氧化钠和碳酸氢钠，若以酚酞为指示剂（该指示剂变色范围为PH为8～10）。仍用上述标准盐酸溶液滴定，已知盐酸对碳酸钠样品的滴定度为0.073g／mL，试通过计算确定该样品的成分及碳酸钠的纯度。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省嘉兴市高三教学测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理：

    反应试剂、产物的物理常数：

    名称

    相对分子质量

    性状

    熔点

    沸点

    密度

    溶解度

    水

    乙醇

    乙醚

    甲苯

    92

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.8669

    不溶

    ∞

    ∞

    苯甲酸

    122

    白色片状或针状晶体

    122.4

    248

    1.2659

    微溶

    易溶

    易溶

    主要实验装置和流程如下：

    图1回流搅拌装置 ????      ???????????????? 图2抽滤装置  

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    （1）仪器K的名称为????? 。无色液体A的结构简式为????? 。操作Ⅱ为????? 。

    如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是????? 。

    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是????? 。

    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

    B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

    C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接

    D．冷凝管中水的流向是下进上出

    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入????? ，分液，水层再加入????? ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为????? 。

     

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