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    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为（粗制氧化铜中还含有较多的铜）：

    完成下列填空：
    （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时除三脚架、坩埚钳、泥三角外，实验所需的仪器还须有
     
    ．
    （2）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．
    （3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比途径Ⅱ的优点是：
     
    、
     
    ．
    （4））在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
     
    次．
    （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是
     

    a．加热温度过高            b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却     d．胆矾晶体部分风化．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据给固体加热的操作方法进行判断需要的仪器，然后写出还缺少的仪器名称；
    （2）由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体；
    （3）途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体；
    （4）应称量坩埚的质量，坩埚和晶体的质量，加热后坩埚的质量，加热后再称量一次坩埚的质量，判断质量是否发生变化，共称量4次；
    （5）a．温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大；            
    b．胆矾晶体的颗粒较大，会导致晶体解热分解不完全，质量变化偏小；
    c．在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体；    
    d．胆矾晶体部分风化，会使水的含量较小，结果偏小．
    解答： 解：（1）样品需要放在瓷坩埚中、用酒精灯加热、加热时将瓷坩埚放在三脚架上的泥三角上加热、加热过程中需要用玻璃棒搅拌、移动瓷坩埚需要使用坩埚钳、加热后放在石棉网上冷却，所以灼烧时除三脚架、坩埚钳、泥三角外，实验所需的仪器还须有：瓷坩埚、酒精灯、玻璃棒，
    故答案为：瓷坩埚、酒精灯、玻璃棒；    
    （2）由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体，
    故答案为：蒸发；过滤；
    （3）比较反应的两个途径，途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体，所以与途径Ⅰ相比途径Ⅱ的优点是：产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少，途径II不会产生污染大气的气体
    故答案为：产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少；途径II不会产生污染大气的气体；
    （4）测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值，应称量坩埚的质量，坩埚和晶体的质量，加热后坩埚的质量，加热后再称量一次坩埚的质量，判断质量是否在误差允许范围内及两次值是否相差不超过0.1g，共称量4次，
    故答案为：4；
    （5）a．加热温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大，导致结果偏大，故a正确；            
    b．胆矾晶体的颗粒较大，会导致晶体解热分解不完全，质量变化偏小，结果偏小，故b错误；
    c．加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结果偏小，故c错误；    
    d．胆矾晶体部分风化，会使水的含量较小，结果偏小，故d错误．
    故答案为：a．
    点评：本题通过胆矾的制备流程，考查了物质制备方案的设计，涉及铜及其化合物的性质应用、化学实验基本操作、环境保护等知识，题目难度中等，注意掌握物质制备方案的方法，明确制备原理及正确的操作方法为解答关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
    B、加入催化剂有利于氨的氧化反应
    C、高压有利于合成氨反应
    D、向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别是以下两组离子中的各一种．
    阳离子Na+   Al3+    Mg2+   Ba2+    Fe3+
    阴离子Cl-    OH-    NO3-   CO32-    X
    （1）某同学通过分析，认为无需检验就可确定其中两种物质的组成，分别标记为A、B，试写出这两种物质的化学式：
     
    、
     
    ．
    （2）在C的水溶液中加入Cu片，Cu不溶解，再加适量稀H2SO4，Cu会逐渐溶解．则C中一定含有
     
    离子．
    （3）当D与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当D与A的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入过量稀HNO3，发现最后仍有白色沉淀残留．则X可能为
     
    离子．
    （4）你认为能否通过上述已检验出的物质来确定E的组成？若能，简述实验方案；若不能，简述理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为茉莉香型香料．

    （1）A分子中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C的分子结构可表示为如图1（其中R代表烃基）．A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是
     
    ．
    （3）B不能发生的反应是（填编号）
     
    ．
    A．氧化反应         B．加成反应
    C．取代反应         D．水解反应
    （4）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C13H16O2的化学方程式是
     
    ．
    （5）在催化剂作用下，B发生聚合反应生成聚合物的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出．
    请回答下列问题：
    （1）图中装置的连接顺序是：（a）接
     
    ，
     
    接
     
    ，（b）接
     
    ．

    （2）A中常选用的固体反应物为
     
    ，D中应选用的液体为
     
    ：B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）第二步骤中必须先让
     
    装置先发生反应．
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     
    ．
    （5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是
     
    ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%-8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-H均为链状有机物，它们之间有如图转化关系：

    其中A、D常温下为气态，C的相对分子质量为90，C和乙二醇互为同系物，H能发生银镜反应．已知：
    （R、R′可以是烃基也可以是氢原子）
    （1）D的化学名称是
     
    ；C的分子式是
     
    ；
    （2）C不能发生的反应是
     
    （填字母）．
    a．氧化反应b．消去反应c．酯化反应d．加成反应
    （3）H的结构简式是：
     

    （4）写出下列反应的化学方程式：
    E和银氨溶液共热的反应：
     
    ．
    C和F在浓硫酸作用下生成G的反应：
     
    ．
    （5）F的同分异构体中含有的异构体共有个
     
    （不包含F），任写其中一种
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
     
    ．
    （2）证明反应后A溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是（填序号）
     
    ．证明反应后A溶液中是否含有
    Fe3+，选择的药品是（填序号）
     
    ．
    a．铁粉   b．溴水    c．（K3Fe（CN）6）铁氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液
    （3）甲同学取少量B中溶液，加热，实验现象是
     
    ．请用化学平衡原理解释原因：
     
    ．甲同学依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙同学认为甲同学得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
     
    ，证明有NO生成的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）A是制取CO2的装置，C装置内可能出现的现象是
     
    ，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是
     
    ．
    （3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？
     
    、
     
    ．
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约
     
    mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是
     
    ．
    （5）将16.8g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2在标准状况下为5.6L，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：

    （1）AgCl的溶度积常数的表达式为：
     
    ，由图知AgCl的溶度积常数为
     

    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是
    AB段：
     

    BC段：
     

    （3）反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为
     
    ．

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