练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某学生欲完成反应2HCl＋2Ag="=" 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

    C

    解析试题分析：A.在电解池中，Ag作阴极，不失去电子，所以不能发生该反应，错误；B.由于金属活动性Fe>Ag，所以是Fe失去电子，不能发生上述反应，错误；C.该装置的电解池，Ag作阳极，发生氧化反应，Ag-e-=Ag+，在阴极H+得到电子发生还原反应：2H++2e-=H2↑；总反应方程式是2HCl＋2Ag="=" 2AgCl↓＋H2↑，正确；D.由于活动性Ag<H,所以不能发生置换反应，错误。
    考点：考查金属的活动性、原电池、电解池的反应原理及应用的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度
    实验原理：
    为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
    由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
    实验内容：
    1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。
    2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
    3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
    4．带入数据计算c(I3—)
    试回答下列问题
    （1）标准Na2S2O3溶液应装入   （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是   。
    （2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是   
    （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是   ，到达滴定终点时的现象为   。
    （4）用c 、V1和V2表示c(I3—)为   mol·L-1。
    （5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—)   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上图流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有      、      （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是      （填编号）。

    A．50mL烧杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管
    （2）①的X可选用（填化学式），其目的是      。加入氨水要过量的原因是       。
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是             。
    （4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是      （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果       （“偏大”、“偏小”、“不变”）。
    （5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
    。
    对图中a点的说法正确的是     （填序号）。
    ①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
    ②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等
    ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是   

    A．金属活泼性N>M
    B．M逐渐溶解
    C．负极反应为2H++2e- =H2↑
    D．SO42-向M极定向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下面几种情况，能够形成原电池的是（   ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述错误的是（  ）

    A．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理
    B．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用
    C．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用
    D．电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法不正确的是（  ）

    A．甲池是原电池、乙池是电解池
    B．通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O
    C．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
    D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。下列有关说法中正确的是

    A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂
    B．钯电极B连接的是电源的负极
    C．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3
    D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是(     )

    A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案