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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．电子离核越近，能量越高
    B．原子核外电子的运动没有规律
    C．在多电子原子中，核外电子分层排布
    D．电子一般尽可能排布在能量高的电子层中

    分析 能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动．

    解答 解：能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，在多电子原子中，核外电子分层排布，故ABD错误，C正确，故选：C．

    点评 本题考查核外电子运动状态，理解核外电子的分层排布，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）．
    求：（1）平衡时D的浓度=1.2mol/L，
    （2）B的平均反应速率υ（B）=0.12mol/（ L．min）
    （3）x=3．
    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为10：11，（化为最简整数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了改善空气质量，下列措施不合理的是（　　）
    A．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”
    B．控制城市机动车保有量，实行机动车限号行驶
    C．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村
    D．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如图，回答下列问题：

    （1）工业合成氨的原料是N2和H2．设备A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．
    （2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
    （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
    ①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
    ②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的53.9%（保留三位有效数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    （1）该溶液中c（H+）=10-4 mol/L．由水电离出的c（H+）=10-10 mol/L．
    （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A-）；
    （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
    （4）NaA的水溶液显碱性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
    （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管；滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（　　）
    A．炼铁过程中的铁元素B．炼铁过程中的氧元素
    C．炼铁过程中的碳元素D．炼钢过程中的铁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（　　）
    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
    B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
    C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
    D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
    （1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，硬水加热后产生沉淀的例子方程式为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O等（写出生成一种沉淀物的即可），
    （2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图如图1．

    ①通入二氧化碳的目的是除去过量的Ca2+ 和调节pH．
    ②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
    （3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如图2．
    ①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）．
    ②A、B中放置的物质的名称：A是阳离子交换树脂；B是阴离子换树脂． A、B中放置的物质不可以互换．请说明原因硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果．
    （4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．
    （5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．锅炉水垢用饱和纯碱溶液浸泡，即可除去
    B．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解完全
    C．向C2H5X消去反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，即可检验卤原子X的种类
    D．将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液

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