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    9．用下列实验装置进行的实验，能达到目的是（　　）
    A．
    验证Na与水反应的热效应    		B．
    制氢氧化亚铁
    C．
    碳酸氢钠受热分解    		D．
    制备少量氧气

    分析 A．Na与水反应放热，则试管中空气受热膨胀；
    B．制氢氧化亚铁应防止氢氧化亚铁被氧化；
    C．碳酸氢钠分解生成水；
    D．过氧化钠为粉末固体，则关闭止水夹，不能使固体与液体分离．

    解答 解：A．Na与水反应放热，则试管中空气受热膨胀，则U型管红墨水左低右高，装置可验证Na与水反应的热效应，故A正确；
    B．制氢氧化亚铁应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管应在液面下挤出溶液，或在液面上加少量苯等，故B错误；
    C．碳酸氢钠分解生成水，则试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流，故C错误；
    D．过氧化钠为粉末固体，则关闭止水夹，不能使固体与液体分离，从而不能制备少量氧气，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、制备实验和性质实验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理及实验装置的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

    制备基本操作流程如下：
    醋酸酐+水杨酸$\stackrel{浓硫酸}{→}$$\stackrel{摇匀}{→}$$\stackrel{85-90℃℃加热}{→}$$\stackrel{冷却}{→}$$→_{洗涤}^{减压过滤}$粗产品
    主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸酐102139.4（沸点）易水解
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是乙酸酐与水反应．
    （2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
    （3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
    粗产品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加热}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$→_{减压过滤}^{冷却}$$→_{干燥}^{洗涤}$乙酰水杨酸

    ①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热易分解．
    ②冷凝水的流进方向是a（填“a”或“b”）；
    ③趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出．
    ④下列说法正确的是abc（填选项字母）．
    a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
    b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
    c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时小
    d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
    （4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（用百分数表示，小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
    B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
    C．生石灰用作食品抗氧剂
    D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
    C．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环
    D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    称取氢氧化钠    		B．
    浓硫酸稀释    		C．
    过滤溶液    		D．
    分液操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁．
    ①漂白液中的氧化剂是NaClO，将铁元素的化合价氧化为+3价，检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红说明不含铁元素（注明试剂、现象）．
    ②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，写出反应的化学方程式SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．可采用的装置为B（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按如图装置进行实验，C1与C2均为石墨棒，回答下列问题 
    （1）判断装置的名称：A池为原电池B池为电解池
    （2）铜极为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu
    （3）石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是B（填字母代号）；
    A．青铜        B．钢材         C．铝合金     D．钛合金
    ②日常生活中的下列物质，不属于合成材料的是C（填字母代号）；
    A．塑料袋    B．涤纶        C．棉线      D．异戊橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1-----3-2
    下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径r（R3-）＞r（X+）＞r（Z3+）
    B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    C．Q2-比R3-更容易失去电子
    D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强

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