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    选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．分液   E．蒸馏   F．过滤

    （1）从溴水中提取溴______________

    （2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________

    （3）分离水和汽油的混合物___________

    （4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___   ___


     (1)A  (2)C  (3)D  (4)E


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（   ）

    A.化学键存在所有物质中

    B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

    C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应

    D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是

    A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

    B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol

    C．升高温度，醋酸的电离度增大

    D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体（   ）

    A. 所含的原子数一定相等               B. 密度一定相等

    C. 质量一定相等                      D. 物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或装置正确的是（   ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（    ） 

    A、单质          B、分子

    C、元素          D、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是（    ）

    A．500 mL 1 mol/L KCl             B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

    C．250 mL 1 mol/L FeCl3            D．200 mL 1 mol/L CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： 

    ⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：___________

    ⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为              g ，应选用_________容量瓶（填规格）

    (3)定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线               ；改用               向容量瓶中滴加蒸馏水至                             为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

    (4)下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水        ；

    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                ；

    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是（　 ）
    A．1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
    B．从1L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
    C．将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    D．配制1L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾

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