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在固定体积的密闭容器中,一定温度下,加入2 molBr2,1molH2,发生反应:
Br2(气)+H2(气)2HBr
达到平衡时,HBr的质量分数为W%。在相同的条件下,按下列情况充入物质,达到平衡时,HBr的质量分数仍为W%的是                                                       
A.2molHBr
B.3molHBr
C.4molBr2+2 molH2
D.1mol Br2+2 mol HBr
C、D 
本题要求质量分数不变,其实要求达到与原平衡相同的状态。本题的特点:反应前后气体的物质的量不变,如对体系加压(或减压),或者按比较加大(或减小)各反应物物质的量,平衡不会发生移动,各物质的质量分数保持不变(浓度要发生改变),即本题中加入各物质如果完全转化为Br2和H2,只要满足Br2和H2的物质的量比为2∶1就与原平衡相同。
据极端假设法,选项A,B不相符合,选项C中是Br2,H2的物质的量增大了2倍,相当于加压,平衡不移动,其物质的量的比仍等于2∶1;D选项,反应从2 molHBr开始反应得:1molBr2和1molH2,加上原1molBr2则有2molBr2和1molH2,其物质的量比为2∶1。则本题答案为C、D。
练习册系列答案
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不属于中学化学的基本理论知识的是(   )
A.勒沙特利原理B.元素周期律C.电离平衡常数D.石油的成分

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如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(  )
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气体
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应ΔH>0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述可用于说明H2+I22HI已达到平衡状态的是
A.一个H-H键断裂的同时有一个I-I键组成
B.一个H-H键断裂的同时有一个I-I键断裂
C.一个H-I键形成的同时有一个H-H键断裂
D.一个H-I键断裂的同时有一个H-H键形成

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反应 aA(气)+ bB气)cC(气)有如下性质:
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1,K2温度不变时分别为一常数,在其他条件不变时,当压强增大一倍,则V正应为原来的
A.a倍
B.b倍
C.2a倍
D.2a+b倍

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完全相同的两个容器A和B,已知:A中SO2和O2各1g;B中装有SO2和O2各2g;在同温度下反应达到平衡时,A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%。则A、B两容器SO2的转化率关系正确的是……( )
A、a%>b%     B、a%=b%     C、a%<b%     D、无法确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(gCO2g)+H2g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
A.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25
B.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H<0
C.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为66.7%
D.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,将1molCO和1molH2O(g)混合后,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应达到平衡时,测得CO的转化率为21.75%,则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的(   )
A.11.5倍B.15.75倍C.23倍D.46倍

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一定温度时于密封容器中发生反应:m A (g)+n B (g)p C(g),达到平衡后,若将气体体积压缩到原来的一半,当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍,则下列叙述正确的是                                (     )
A.平衡向正反应方向移动B.C气体的质量分数增大
C.气体A的转化率降低D.m+n>p

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