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    【题目】现在下列物质：①氯水；②溴水；③碘水；④臭氧；⑤二氧化氮；其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

    A. ①② B. ④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部

    【答案】D

    【解析】

    能使淀粉碘化钾溶液变蓝，说明能把I－氧化成I2，该物质具有强氧化性或反应产生具有强氧化性的物质；

    能使淀粉碘化钾溶液变蓝，说明该物质具有强氧化性或反应产生具有强氧化性的物质；

    ①氯水主要成分是Cl2，Cl2具有强氧化性，能把I－氧化成I2，使淀粉变蓝，故①符合题意；

    ②溴水中Br2，具有强氧化性，能把I－氧化成I2，使淀粉变蓝，故②符合题意；

    ③碘水中有碘单质，能使淀粉变蓝，故③符合题意；

    ④臭氧具有强氧化性，能把I－氧化成I2，使淀粉变蓝，故④符合题意；

    ⑤NO2与溶液中水反应，生成HNO3，HNO3具有强氧化性，把I－氧化成I2，使淀粉变蓝，故⑤符合题意。

    综上所述，故选项D正确。

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    (2)现有下列4种物质：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。

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    A. SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性

    B. 两支试管中的白色沉淀不是同种物质

    C. BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

    D. 升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大

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    【题目】NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是

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    C. 60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

    （提出猜想）

    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？

    问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

    （实验探究）

    I. 解决问题1：

    （1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

    （2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

    ①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

    ②________。

    II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：

    ①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80C～100C得到黑色固体粉末；继续加热至1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

    ②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：

    （3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式________。

    （4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000C以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。

    III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：

    取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

    （5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是________。

    （6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确。（只需要写出一种方法取可）

    实验步骤

    实验结论

    ________

    ________

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    【题目】化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

    A. 陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品

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