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    【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

    A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3H2O

    B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

    C.用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

    D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

    【答案】A

    【解析】

    A．氢氧化镁为中强碱，与NH4+反应生成弱碱NH3·H2O，离子方程式正确，A正确；

    B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，由于Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，则离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B错误；

    C．CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能改写成离子，则离子方程式为：，C错误；

    D．84消毒液与洁厕灵混用产生氯气和水，则离子方程式为：，D错误；

    答案选A。

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    【题目】氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为。下列有关说法正确的是( )

    A.硅烷中Si的化合价为-4价B.NH3在该反应中作还原剂

    C.H2既是氧化产物，也是还原产物D.转移1.2mol电子时，生成26.88 L H2

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    【题目】兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）

    A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

    B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

    C.从D中分离出盐酸的方法为过滤

    D.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种

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    【题目】实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（ ）

    A.装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性

    B.实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成

    C.装置D的目的是验证SO2的漂白性及漂白的不稳定性

    D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

    已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.2×l0－24、Ksp(MnS)=1.5×10－15

    关于该流程说法错误的是

    A.“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化剂。

    B.“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K为1.25×109

    C.“除铁”时加二氧化锰是为了氧化Fe2+，然后向溶液加适量氨水将溶液pH调节为3～4

    D.该流程中可以循环利用的物质是ZnS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

    (1)实验探究CaO2与酸的反应。

    操作

    现象

    向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a

    剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

    取5mL溶液a置于试管中,滴入两滴石蕊溶液

    溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后溶液变为无色

    ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_____________。

    ②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_____________。

    (2)用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。

    ①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_____________(填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用)。

    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ.检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ.反应结束后，_____________(填操作)；Ⅳ.拆除装置，取出产物。

    (3)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

    ①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是_____________。

    ②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。过滤需要的玻璃仪器是_____________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.含有OH-的溶液一定呈碱性

    B.pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍

    C.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同

    D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

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    【题目】酸性介质中，金属铜与氢叠氮酸(NH3)构成的原电池如图所示，电池总反应方程式为2Cu+2C1-+HN3+3H+===2CuC1(s)+N2↑+NH。下列叙述错误的是

    A.离子交换膜为阳离子交换膜

    B.若将盐酸换成NaC1，电池的运行效率将会下降

    C.负极的电极反应式为Cu—e-+C1-===CuC1(s)

    D.当外电路中流过0.1mol电子时，交换膜左侧离子减少0.1mol

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    【题目】高铁酸钾()是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有、、油污等杂质)为原料制备的流程如下：

    (1)热的溶液清洗废铁屑的目的是_________。

    (2)氧化Ⅰ中被氧化成的离子方程式为________。

    (3)溶液在不同下，的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备时，选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

    A. 将、混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中

    B. 将、混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中

    C. 将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中

    (4)转化步骤中加入饱和溶液，析出晶体的原因是________。

    (5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。

    (6)高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，放电时正极的电极反应式为________。

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