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    用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是   (　　)。
    选项
    		实验
    		现象
    		解释或结论
    A
    		加入FeCl3固体
    		溶液变成红褐色
    		FeCl3的水解程度变大
    B
    		加入等体积水
    		溶液颜色变浅
    		c(Fe3＋)变小
    C
    		加入足量Fe粉
    		溶液颜色变成浅绿色
    		2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
    D
    		将FeCl3溶液微热
    		溶液变成红褐色
    		水解反应ΔH>0
     
    A
    向黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体，溶液浓度增大，溶液黄色变深，但FeCl3的水解程度变小，A错误。往黄色的FeCl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(Fe3＋)变小，溶液颜色变浅，B正确；在黄色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液颜色变成浅绿色，C正确；水解反应是吸热反应，将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解，溶液变成红褐色，D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。
    方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：
    ⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式
    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
    A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。
    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。
    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。
    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（  ）
    A．FeCl3B．HNO3C．HClD．KNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
    (1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的       。
    A．硬度适中
    B．密度适中
    C．在自然界里都可得到纯净的单质
    D．不活泼性
    (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是       币，黑色物质是       ，形成这种物质的化学方程式为       ，绿色物质是       ，形成这种物质的化学方程式为              ，这枚金属币的真面目为       色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是       币，表面一直未被氧化的原因是                       。
    (3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是                                                      。
    A．观察颜色
    B．查看图案
    C．用手掂量轻重
    D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

    (1)B和F分别是               (填化学式)。
    (2)写出下列反应的化学方程式：
    ①A与B在高温下反应：                               。
    ②H在空气中转变为I：                               。
    (3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是       。
    (4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；该反应的平衡常数为       (已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

    (1)铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分离并洗涤铁屑。
    (2)操作a为_______________。
    (3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②____________________。
    (4) FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。
    I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________（填仪器名称）。在配制过程中，下列说法正确的是____________（填序号字母）。
    A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制
    II．方案二：将FeSO4·7H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：

    ①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
    ②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。
    ③若步骤③加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______（填“偏大，’．“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

    FeSO4?7H2O的制备
    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：
    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去
    Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
    （2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物
    已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验过程】
    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。
    (4）实验结果分析
    结论1：B中收集到的液体是                  ；
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有                   ；
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
    【实验反思】
    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：                           。
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是          。
    a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
    A．NaOH溶液B．稀硫酸
    C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质用途的说法中，正确的是
    A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
    C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

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