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    甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是
    A．只有④B．只有⑤
    C．①②③D．①②③④⑤
    C
    非金属性指的是元素原子得电子的能力，一般可用元素的单质与H2化合的难易程度（有少数例外）或元素气态氢化物的稳定性或元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断。由②可知甲单质的氧化性强于乙单质，一般可认为甲的非金属性比乙的强。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是(  )

    A．元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
    B．五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高
    C．A、C两种元素可形成A3C2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧
    D．B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是           (　　)
    A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是              (　　)
    A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。
    B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
    C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
    D．原子结构模型的演变经历了：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是：
    A．氢化物的沸点：Z一定高于Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y
    C．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
    D．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增
    A．元素的相对原子质量逐渐增大
    B．核外电子排布呈周期性变化
    C．原子半径呈周期性变化
    D．元素主要化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与
    C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）
    A．A与C可形成共价化合物
    B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
    C．原子半径A<B<C
    D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是（  ）。
    A．O＜S＜Se＜TeB．C＜N＜O＜F
    C．P＜S＜O＜FD．K＜Na＜Mg＜Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原子模型的演变过程，正确的是（　　）。
    A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
    B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型
    C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
    D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

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