Question

8．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．对此反应，下列叙述正确的是（　　）

• A． 使用催化剂能加快反应速率
• B． 压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小
• C． 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小
• D． 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

Answer 1

分析 A．催化剂能增大活化分子的百分数，反应速率增大；
B．有气体参见反应，改变压强时，反应速率改变；
C．降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于N₂和CO₂；
D．当改变外界条件，活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变．

解答 解：A．催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确；
B．增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，所以压强增大正、逆反应速率增大，故B错误；
C．升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率．由于NO和CO对人的危害远大于N₂和CO₂，所以当NO与CO反应生成N₂和CO₂的速率降低时，对人危害更大．故C正确；
D．是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．