【题目】铬的化合物在医药、材料领域有重要作用，认识铬及其化合物有重要意义。
（1）基态铬原子中，电子占据的最高能级符号为_____________。
（2）研究表明，当化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质可用作录音带磁粉的是__________。
A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2
（3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式为[Cr(H2O)6］3+。在不同条件下，可从CrCl3水溶液中获得紫色、蓝绿色或绿色等不同颜色的配合物，其实验式均为CrCl36H2O。现取蓝绿色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥得28.7g沉淀，则该化合物中的化学键类型有___________，写出该蓝绿色配合物的电离方程式：________。
（4）常温下，氯化酰铬(CrO2Cl2)是暗红色液体，能与CCl4、CS2等有机溶剂互溶。
①固体氯化酰铬属于______（填“极性”或“非极性”）分子，判断依据是______。
②等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子。写出一种与CCl4分子互为等电子体的阴离子：_______（填化学式）；写出CS2分子的电子式：____________。
（5）氮化铬(CrN)在超级电容器领域有良好应用前景，其晶体结构类型与氯化钠相同。
①氮化铬的熔点比氯化钠高的主要原因是______。
②与Cr3+次邻近的N3–有________个。
③已知Cr3+和N3–半径分别为apm、bpm，设Cr3+和N3–都是紧密接触的刚性小球，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρgcm–3，则CrN的摩尔质量为______。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）
【答案】3d BD 离子键、（极性）共价键、配位键 [Cr(H2O)5C1]C12=[Cr(H2O)5C1]2++2Cl- 非极性 根据相似相溶原理，CC14、CS2为非极性分子，所以CrO2C12为非极性分子 PO43–、SO42–、C1O4– 
氮化铬中离子所带电荷数较多，晶格能较大 8 
【解析】
（5）③根据题给信息，结合晶胞的质量公式：①m=ρV、②
，可得：
，由此可知，要计算CrN的摩尔质量，需计算晶胞的体积、晶胞中所含的微粒个数，据此进行分析求解。
（1）Cr元素的基态原子的电子排布式为［Ar］3d54s1，3d能级与4s能级存在能级交错，3d能量高于4s的，所以基态铬原子中电子占据的最高能级符号为3d，答案为：3d；
（2）由信息知：化合物具有磁性需要满足阳离子有未成对电子，据此
A．V2O5中钒为+5价，对应阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，阳离子中没有未成对电子，所以V2O5没有磁性，A项错误；
B．Fe2O3中铁为+3价，对应阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，3d5有5个未成对电子，所以Fe2O3有磁性，B项正确；
C．ZnO中锌为+2价，对应阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，阳离子中没有未成对电子，所以ZnO没有磁性，C项错误；
D．CrO2中铬为+4价，对应阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，3d2有2个未成对电子，所以CrO2有磁性，D项正确；
答案为：BD；
（3）向0.1mol蓝绿色配合物中加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥得28.7g沉淀，即n(AgCl)=
，故1mol蓝绿色配合物中加入足量的AgNO3能产生2molAgCl沉淀，因为配合物内界不电离出离子，而1mol蓝绿色配合物中有3molCl-，所以蓝绿色配合物外界的Cl-是内界的2倍，即外界2份Cl-，内界1份Cl-；再根据“已知Cr3+在水溶液中的存在形式为[Cr(H2O)6］3+”可知Cr的配位数为6，所以内界还有5份H2O，外界还有1份H2O，因此蓝绿色配合物的结构式为[Cr(H2O)5C1]C12·H2O；由于配合物由内界和外界，能电离出离子，所以含有离子键，H2O中存在（极性）共价键，内界的H2O、Cl-与Cr3+之间存在配位键，其电离方程式为：[Cr(H2O)5C1]C12=[Cr(H2O)5C1]2++2Cl-。答案为：离子键、（极性）共价键、配位键；[Cr(H2O)5C1]C12=[Cr(H2O)5C1]2++2Cl-；
（4）①根据相似相溶原理，CCl4、CS2为非极性分子，所以CrO2Cl2为非极性分子；答案为：非极性；根据相似相溶原理，CCl4、CS2为非极性分子，所以CrO2Cl2为非极性分子；
②等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，CCl4具有AX4通式，CCl4含有5个原子、32个价电子，和PO43-、SO42-、ClO4-这些离子互为等电子体；CS2的电子式为：
span>；答案为：PO43–、SO42–、C1O4–；；
（5）①通常离子所带电荷数越多，晶格能就越大，熔沸点就越高。答案为：氮化铬中离子所带电荷数较多，晶格能较大；
②由题给信息：氮化铬晶体结构类型与氯化钠相同，据此分析，顶点的Cr3+到体心N3-的距离为次邻近距离，该顶点的Cr3+为8个晶胞所共有，所以与该顶点的Cr3+次邻近的N3-是8个。答案为：8；
③已知Cr3+和N3-半径分别为apm、bpm，Cr3+和N3-都是紧密接触的刚性小球，所以晶胞的边长为(2a+2b)pm=
。由于Cr3+位于8个顶点和6个面的面心上，所以一个晶胞中有4个Cr3+；N3-位于12条棱上和1个体心，所以一个晶胞中有4个N3-，即一个晶胞中有4个CrN，一个晶胞的质量即4个CrN的质量，设CrN的摩尔质量为M，则一个晶胞的质量m=
。而晶胞质量还等于晶胞密度与晶胞体积的乘积，即
，晶胞的体积V=
，所以晶胞质量的关系式如下：
，整理得M=。答案为： 。
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【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B. 将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱
C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定
D. 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2
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【题目】已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为__________（填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是_______。其中心原子采取_____杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）E元素基态原子的电子排布式为_______________________________。
（3）XZ2分子中含有________个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________________________。
（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为___________。
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【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中溶质浓度的负对数。常温下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，测得溶液的pC与pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存
B.H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11
C.当pH=7时，溶液中
＞3
D.向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中，
逐渐变小
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物阴离子结构如图。其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的
，下列说法正确的是（）
A.简单氢化物稳定性：W>Y
B.ZX与X2Y反应，ZX做还原剂，1molZX转移电子数为2NA
C.X2WY2–具有还原性
D.X、Z分别与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全不同
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【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加 | X溶液中一定含有 |
B | 向浓度均为0.05mol·L-1的 |
|
C | 向2mL浓度均为0.05mol·L-1的 |
|
D | 向 | 结合 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】
反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题：
(1)该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)用
作该反应的催化剂，A、C两点的能量差是否变化?_____________（填“变化”或“不变”），理由是____________________。
(3)在体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol
和3mol
发生上述反应，10min内
的物质的量变化如下表：
反应时间（min） | 0 | 3 | 5 | 7 | 10 |
| 0 | 0.2 | 0.3 | 0.38 | 0.38 |
①升高温度，反应速率______________（填“增大”或“减小”）。
②上述反应在7min时_______________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。
③
min内，用表示该反应的反应速率为_______________mol·L-1·min-1。
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【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA
B.17 g NH3所含质子数为10NA
C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的离子数目为0.2NA
D.28 g N2体积为22.4L
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