Question

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．NaHSO₃溶液中滴加过量的Ba（OH）₂溶液：2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺?BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

B．新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂?Fe³⁺+2H₂O

C．FeCl₃溶液中滴加过量的氨水：Fe³⁺+3NH₃?H₂O?Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．向100mL 3mol?L^-1FeBr₂溶液中通入标准状况下3.36L Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析：A．Ba（OH）₂过量，反应n（Ba（OH）₂）：n（NaHSO₃）=1：1，据此分析解答；
B．方程式左右电荷不守恒；
C．氨水是弱电解质，不能溶解氢氧化铁沉淀；
D．还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，据此分析解答．

解答：解：A．因为NaHSO₃是少量的，所以发生Ba（OH）₂+NaHSO₃=BaSO₃↓+NaOH+H₂O，离子反应为：HSO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaSO₃↓+H₂O，故A错误；
B．硫酸亚铁具有还原性，过氧化氢具有氧化性，离子反应为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故B错误；
C．氨水与FeCl₃溶液反应FeCl₃+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl，离子反应为：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正确；
D．Cl₂的物质的量

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，100mL 3mol?L^-1FeBr₂溶液中n（FeBr₂）=0.3mol，n（Br^-）=2n（FeBr₃）=0.6mol，n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.3mol，还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气只发生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应和量的关系是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，D是该题的易错点和难点，题目难度中等．