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    【题目】如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）

    A. Fe比Pb活泼，始终做负极

    B. Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。

    C. 电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成

    D. 利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想

    【答案】D

    【解析】

    A. 开始时，浓硝酸能使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁电极是正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，相对活泼的铁失电子作负极，相对稳定的铅是正极，A项错误；

    随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，B项错误；

    C. 因为反应结束时铁有剩余，溶液中不可能三价铁离子生成，C项错误；

    D. 利用浓硝酸做电解质溶液发生反应的方程式是：4H＋＋2NO3-＋2e－＝2NO2↑＋2H2O，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”思想，D项正确；

    答案选D。

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    (4)通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：①C中_____；②E中___；C中反应的化学方程式为：_______

    研究2：将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

    (5)在标况下，NO的体积为______L，NO2的体积为______L。

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    C. R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强

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    （4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。

    ①已知CN—与N2结构相似，1molCN－中键数目为 。

    ②上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。

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    B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

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