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    20．胃酸过多会导致消化不良和胃痛，可以服用抗酸药来缓解胃部不适，下列各组成物质都属于抗酸药的是（　　）
    A．NaHCO3、NaOH、Mg（OH）2B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3
    C．NaHCO3、MgCO3、Al（OH）3D．Na2CO3、MgCO3、CaO

    分析 根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性．

    解答 解：A．NaOH有腐蚀性，不能做抗酸药，故A错误；
    B．Na2CO3碱性太强，不能做抗酸药，故B错误；
    C．NaHCO3、MgCO3、Al（OH）3都能与盐酸反应，属于抗酸药，故C正确；
    D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与Na2CO3碱性太强，不能做抗酸药，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查抗酸药，熟悉常见物质的性质、了解常见的药物是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O．
    （1）该反应中，还原产物是K2S，每生成1mol K2SO3时，转移电子为4 mol．
    （2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．SO2是硫酸型酸雨的成因．空气中SO2在金属颗粒的催化作用下与氧气生成SO3，继而与雨水结合形成酸雨．研究表明，若空气中还有较高浓度的氮氧化物（NOX），也能催化SO2的氧化过程．请回答以下问题：
    （1）若大气温度上升，且大气中SO2和O2浓度不变，能否增加SO2的转化速率能．（答“能”或“不能”）
    （2）若大气温度上升，且大气中SO2和O2浓度不变，能否增加SO2的转化率不能．（答“能”或“不能”）
    （3）保持大气温度不变，且大气中SO2和O2浓度不变，金属颗粒含量增加，能否增加SO2的转化率不能．（答“能”或“不能”）
    （4）请用方程式表示氮氧化物（用NO2表示）催化SO2的氧化过程（已知反应分为两步进行）：SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
    D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）
    A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=3 mol/（L•min）
    C．v（SO3）=6  mol/（L•min）D．v（O2）=6 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．钢化玻璃的重要用途之一是制造汽车车窗，钢化玻璃是将普通玻璃加热到一定温度后急骤冷却制成的．钢化玻璃的主要原料是（　　）
    A．纯碱、石灰石、石英、铁屑B．纯碱、石灰石、石英
    C．碳酸钾、石灰石、石英D．水玻璃、石灰石、石英、氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，将铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    （1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液为紫色，反应到达终点时紫色褪去，KMnO4溶液自身可作指示剂，不需要指示剂；
    （2）某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数5.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，甲溶液的pH值为12，乙溶液的pH值为10，甲溶液与乙溶液中的C（OH-）之比是（　　）
    A．100B．1：100C．1：2D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．S2Cl2是工业常用的硫化剂，广泛应用于石油化工．实验室制备S2Cl2的方法有两种：
    ①CS2+3Cl2 $\stackrel{95～100℃}{→}$ CCl4+S2Cl2；  ②2S+Cl2$\stackrel{50～60℃}{→}$S2Cl2．
    已知S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）反应设计的几种物质的熔、沸点如表：
    物质SCS2CCl4  S2Cl2
    沸点/℃4454777   137
    熔点/℃113  一109   一23-77
    实验室利用如下装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去），回答下列问题：
    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，冷却水进水口是a（填“a”或“b”）下列均为中学教材中的实验．也可以采用类似D装置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅲ（填序号）
    Ⅰ．石油分馏Ⅱ．制取溴苯Ⅲ．制取乙酸乙酯Ⅳ．制备氨气
    （3）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．
    （4）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，分离产品必需的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶；温度计（填两种仪器名称）．

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