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    5．根据磷元素的原子结构示意图（如图所示），做出如下推理，其中与事实不符的是（　　）
    A．磷元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
    B．磷元素是非金属元素
    C．磷原子比氮原子和硫原子的得电子能力强
    D．磷的最高价氧化物的水化物可以写成H3PO4或HPO3

    分析 A．主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
    B．金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答；
    C．非金属性越强，原子得电子能力越强；
    D．P是第三周期第ⅤA族的元素，最高正价为+5价，据此分析其最高价氧化物的水化物化学式．

    解答 解：A．P元素原子有3个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，故A正确；
    B．磷元素元素名称有“石”字旁，属于非金属元素，故B正确；
    C．非金属性S＞P，则磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强，故C错误；
    D．P是第三周期第ⅤA族的元素，最高正价等于最外层电子数，属于最高正价为+5价，所以最高价氧化物的水化物可以写成H3PO4或HPO3，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，把握元素周期律及非金属性的比较即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．判断以下叙述正确的是CDEF
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．L2+、R2-的核外电子数相等
    B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
    C．M与T形成的化合物一定具有两性
    D．氢化物的沸点为HnT＞HnR
    E．T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物
    F．Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOH
    B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
    C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和HNO3
    D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（过量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．针对奥运会，国际奥委会提出要承办“绿色奥运”．那么，“绿色化学”在化学工业生产中是指（　　）
    A．在化工厂周围种绿色植物
    B．不得排放废水、废气、废渣
    C．以绿色植物为原料，用生物催化剂进行化工生产，且原子利用率达到100%
    D．尽可能减少对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    ②配制过程中玻璃棒所起的作用是搅拌、引流．
    ③下列操作对实验结果的影响偏大的是a（填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    ①配平该反应的化学方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
    ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和消耗掉的KMnO4溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）请配平氨气与氧化铜反应的化学方程式：
    3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N2+3H2O
    （2）上述反应的氧化剂是CuO（填化学式），发生氧化反应的物质是NH3（填化学式）；
    （3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
    3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）现有如下两个反应：
    A：NaOH+HCl=NaCl+H2O      
    B：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A不能；B能（填“能”或“不能”）
    ②如果不能，说明其原因A的反应是非氧化还原反应，没有电子转移．
    （2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    ①请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：
    负极为Zn，正极为碳、铂、银、铜等，电解质溶液：CuSO4．
    ②负极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极反应式：Cu2++2e-=Cu．
    （3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了1.12氢气（标准状况下）．导线中通过0.1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用．

    （1）有学者想以图1所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应．A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2+3H2═CH3OH+H2O，
    ①正极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
    ②反应时溶液中H+通过质子膜向左（填“左”或“右”）槽移动；
    （2）高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置如图2所示．
    ①a为电池负极（填“正”或“负”）；
    ②阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
    ③当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH-的变化量为1.2mol；
    ④你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是AC．
    A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    B．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯
    B．装置②可观察铁的吸氧腐蚀
    C．装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢
    D．装置④为实验室蒸馏石油装置

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