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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族
    B．互为手性异构体的分子互为镜像
    C．SO2、SO3都是极性分子
    D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子

    分析 A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
    B．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像；
    C．SO2是极性分子，而SO3都是非极性分子；
    D．金属晶体中含有阳离子但无阴离子．

    解答 解：A．最外层电子排布为ns2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
    B．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故B正确；
    C．SO2是极性分子，而SO3都是非极性分子，故C错误；
    D．金属晶体中含有阳离子但无阴离子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表、手性异构体的性质、分子的极性和晶体的构成微粒等，难度不大，注意具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构．

    练习册系列答案
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    5．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关${\;}_{6}^{13}$C的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{13}$C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
    B．${\;}_{6}^{13}$C的是碳的一种核素，与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素
    C．碳元素的相对原子质量为13
    D．${\;}_{6}^{13}$C的与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体

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    6．下列有机化合物有多个官能团：
    A．
    B．
    C．
    D．
    E．CH2═CHCOOCH═CHCOOCH═CH2
    （1）可以与FeCl3溶液作用显紫色的是（填入编号，下同）ABC．
    （2）可以与NaHCO3反应产生气体的是BCD．
    （3）可以看作醇类的是BD．
    （4）可以在酸或碱催化下水解的是E．

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    3．1999年是人造元素丰收年，一年间得到了核电荷数分别为114、116和118三种新元素，已知核电荷数为118的新元素的一种原子的质量数为293，则该原子中子与电子数之差为（　　）
    A．0B．57C．118D．175

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表达式错误的是（　　）
    A．甲烷的电子式：
    B．氮原子的L层电子的电子排布图：
    C．碳-12原子：${\;}_{6}^{12}$C
    D．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A．铝片和稀盐酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧

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    7．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
    A．x的原子半径大于y的原子半径
    B．x的第一电离能小于y 的第一电离能
    C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径
    D．x的电负性大于y的电负性

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    4．某有机物A分子式为CxHyOz，15g A完全燃烧生成22g CO2和9g H2O．
    （1）该有机物的实验式是CH2O
    （2）若A是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，其结构简式是HCHO．
    （3）若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则结构简式为CH3COOH．

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    5．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
    XY
    WZ
    T
    A．原子半径的大小顺序为：rZ＞rW＞rY＞rX
    B．离子Y2-和X3-的核外电子数和电子层数都不相同
    C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
    D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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