精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.下列化学用语表示正确的是(  )
A.乙酸的结构简式:C2H4O2
B.乙烯的电子式:
C.硫离子结构示意图:
D.氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH-2

分析 A.乙酸含有羧基,C2H4O2为分子式;
B.乙烯含有碳碳双键;
C.硫离子核外有3个电子层,最外层电子数为8;
D.Ba(OH)2电离出2个OH-

解答 解:A.乙酸结构简式为CH3COOH,C2H4O2为分子式,故A错误;
B.乙烯含有碳碳双键,电子式为,故B错误;
C.硫离子核外有3个电子层,最外层电子数为8,硫离子结构示意图为,故C正确;
D.Ba(OH)2电离出2个OH-,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D错误.
故选C.

点评 本题综合考查化学用于知识,为高频考点和常见题型,侧重考查双基的掌握,有利于培养学生的良好的学生素养,注意把握电子式、结构简式、原子结构示意图以及电离方程式的书写,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.甲基橙呈红色的溶液中:S2O32-、Al3+、C2O42-、SO42-
B.Kw/c(H+ )=0.1mol•L-1的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3-
C.0.1mol•L-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
D.无色溶液中:Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂,实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯,其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
(1)请分析该反应中电子转移的情况:(单线桥法表示)
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1.
(3)若产生标况下22.4L Cl2,则转移的电子的物质的量为2mol.
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g•cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度11.9mol•L-l

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.下列化学用语正确的是(  )
A.中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
B.硫酸的电离方程式:H2SO4═2H++SO42-
C.S2-的结构示意图:
D.明矾的化学式:KAl(SO42•12H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标.
I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验.
①测得该雨水样品的pH为4.73;
②每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如表:
测定时间/h01234
雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
根据以上信息,回答下列问题:
(1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为大气中的CO2溶于雨水.
(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4,使雨水的酸性增强,pH减小.
II.兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g.
(1)过滤时,除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗.
(2)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数(写出计算过程)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关物质的性质与应用的说法正确的是(  )
A.甲醇可以使蛋白质变性,常用于食品保鲜
B.氧化铝熔点高,常用子制造耐火材枓
C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
D.常温下,可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关.
(1)材料是人类社会发展的重要物质基础.
①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是b.(填字母).
A.黏土   B.石灰石     C.焦炭
②铝合金制品用途广泛,下列有关铝合金的性质正确的是a.(填字母).
A.耐腐蚀   B.强度小    C.密度大
③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点.玻璃钢属于c.(填字母).
A.金属材料        B.无机非金属材料     C.复合材料.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.高炉炼铁的主要反应为:3CO(g)+Fe2O3(s)?3CO2(g)+2Fe(s),已知该反应在不同温度下的平衡常数如表:下列说法正确的是(  )
温度/℃100011501300
平衡常数4.03.73.5
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
C.该反应的正反应△H<0
D.当容器内气体密度恒定时,不标志该反应已达到平衡状态

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车,可减缓大气污染.电池反应为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电.该电池放电时Li+向 极移动正(填“正”或“负”),正极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4

查看答案和解析>>

同步练习册答案