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某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)若E1=215kJ?mol-1,E2=625kJ?mol-1,则该反应的热化学方程式为
______.
(2)当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”),原因是______.
(3)该反应的平衡常数表达式为K=______,升高温度平衡常数K______(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大,也可能减小”).
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则______(用字母代号填空).
A.E1减小,E2减小,反应热不变;   B.E1减小,E2减小,反应热减小
C.E1减小,E2增大,反应热减小;   D.E1增大,E2增大,反应热增大.

【答案】分析:(1)依据图象分析焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,结合然后方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变;
(2)反应是放热反应降温平衡正向进行;
(3)依据平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积写出,反应是放热反应,升温平衡逆向进行,平衡常数减小;
(4)催化剂同等程度改变正逆反应速率.
解答:解:(1)焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=215KJ/mol-625KJ/mol=-410KJ/mol,反应的热化学方程式为:A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)△H=-410kJ?mol-1
故答案为:A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)△H=-410kJ?mol-1
(2)当反应达到平衡时,反应是放热反应,降低温度,平衡正向进行,A的转化率增大;
故答案为:增大;降低温度,平衡向放热反应方向(即正反应方向)移动,A的转化率增大;
(3)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),反应的平衡常数K=;反应是吸热反应,加热平衡逆向进行,平衡常数减小,
故答案为:2H2S+SO2=3S+2H2O;减小;
(4)在反应体系中加入催化剂,催化剂改变反应速率,不改变化学平衡,反应热不变,催化剂同等程度改变正反应速率和逆反应速率,故答案为:A.
点评:本题考查化学反应能量变化计算方法,化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断,平衡常数随温度变化是注意问题,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)若E1=215kJ?mol-1,E2=625kJ?mol-1,则该反应的热化学方程式为
A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)△H=-410kJ?mol-1
A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)△H=-410kJ?mol-1

(2)当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率
增大
增大
(填“增大”“减小”或“不变”),原因是
降低温度,平衡向放热反应方向(即正反应方向)移动,A的转化率增大
降低温度,平衡向放热反应方向(即正反应方向)移动,A的转化率增大

(3)该反应的平衡常数表达式为K=
c(C)c(D)
c(A)c2(B)
c(C)c(D)
c(A)c2(B)
,升高温度平衡常数K
减小
减小
(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大,也可能减小”).
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则
A
A
(用字母代号填空).
A.E1减小,E2减小,反应热不变;   B.E1减小,E2减小,反应热减小
C.E1减小,E2增大,反应热减小;   D.E1增大,E2增大,反应热增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)若E1=215kJ?mol-1,E2=625kJ?mol-1,则该反应的热化学方程式为:A(g)+2B(g)═C(g)+D(g)△H=
-410kJ?mol-1
-410kJ?mol-1

(2)当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率增大
增大
增大
(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_降低温度,平衡朝放热方向移动,即朝正方向移动
降低温度,平衡向放热反应方向(即正反应方向)移动,A的转化率增大
降低温度,平衡向放热反应方向(即正反应方向)移动,A的转化率增大

(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则
A
A

(用字母代号填空).
A.E1减小,E2减小,反应热不变
B.E1减小,E2减小,反应热减小
C.E1减小,E2增大,反应热减小
D.E1增大,E2增大,反应热增大.

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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(  )
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A、在一定条件下,某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1B、图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化C、同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D、己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2.则△H1>△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示,回答下列问题。

(1)若E1=215kJ?mol-1,E2=625kJ?mol-1,则该反应的热化学方程式为                                                    

(2)当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率            

(填“增大”“减小”或“不变”),原因 是                                       

(3)该反应的平衡常数表达式为K=        ,升高温度平衡常数K        (填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大,也可能减小”)。

(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则        (用字母代号填空)。

A.E1减小,E2减小,反应热不变     B.E1减小,E2减小,反应热减小

C.E1减小,E2增大,反应热减小     D.E1增大,E2增大,反应热增大

(5)在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应,下列图像符合该反

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