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    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)

    A、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓    MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓

    B、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu       Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋Cu

    C、Ag＋＋Cl－===AgCl↓        AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

    D、CO2＋2OH－===CO32－＋H2O     CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O


     C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    区别乙醛、苯和溴苯最简单的方法是(　　)

    A．加入酸性高锰酸钾溶液振荡

    B．与新制的氢氧化铜溶液共热

    C．加蒸馏水后振荡

    D．加硝酸银溶液后振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化，是通过加成反应来实现的是(    )

    A．CH3CH2OH→CH3CHO               B．C2H4→C2H4Br2

    C．                          D．CH3CH2OH→CH2＝CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

    A、强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、

    B、含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、

    C、含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、、Cl－

    D、室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)

    A、Na＋

    B、OH－

    C、S2－

    D、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是(　　)

    A、FeBr2与Cl2

    B、Ba(OH)2与H2SO4

    C、HCl与Na2CO3

    D、NaHCO3与Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物各0.5 mol与足量的新制Cu(OH)2悬浊液反应，析出红色沉淀的质量为144 g的是(　　)

    ①HCHO　②CH3CHO　③(CH3)2CHCHO　④OHC(CH2)2CHO

    A．①②③                               B．①④

    C．②③                                 D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

     


    ①                   R1CHO＋

    ②1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应

    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

     


    ⑤                                                 ＋H2O

    回答下列问题：

    (1)由A生成B的化学方程式为__________________，反应类型为________________。

    (2)D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (3)G的结构简式为______________________________________________。

    (4)F的同分异构体中含有苯环的还有________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是____________(写出其中一种的结构简式)。

    (5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N­异丙基苯胺。

     


    N­异丙基苯胺

    反应条件1所选用的试剂为________________，反应条件2所选用的试剂为______________，Ⅰ的结构简式为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    查阅资料：①MnCO3难溶于水，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。

    ②Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7。

    实验过程：

    Ⅰ. 用图1所示装置制备MnSO4溶液。

    Ⅱ. 边搅拌边向MnSO4溶液中加入稍过量NaHCO3溶液，过滤。

    Ⅲ. 洗涤沉淀。

    Ⅳ. 洗涤后的沉淀在温度低于100℃的条件下干燥，制得高纯MnCO3固体。

    （1）图1中石灰乳的作用是__________，烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。

    （2）根据图2“浸锰”的反应适宜时间是____________________。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图3。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______________________________。

    图2                                             图3

    （3）Ⅱ中加入稍过量NaHCO3溶液，控制溶液pH在__________范围，写出加入NaHCO3，后发生反应的离子方程式____________________。

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