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    等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是

    A．

    NH4HSO4

    B．

    NH4HCO3

    C．

    NH4Cl

    D．

    NH4NO3

    答案：A
    解析：

    能抑制铵根离子水解的溶液中铵根离子浓度最大．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区一模）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
    序号 条件 现象 结论
    温度/℃ 催化剂
    1 40 FeCl3溶液    
    2 20 FeCl3溶液    
    3 20 MnO2    
    4 20 无    
    实验1、2研究的是
    温度
    温度
    对H2O2分解速率的影响．
    实验2、3的目的是
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    ．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    ．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是
    2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
    2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
    ．
    ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中：Na2O2的质量分数是
    97.5%
    97.5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?嘉兴模拟）氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取：

    请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：
    （1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g?mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料 做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是
    NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液
    NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液
    ，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用
    C
    C
    棒搅拌（填字母）．
    A．玻璃          B．铁          C．聚乳酸            D．陶瓷
    （2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为
    2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
    2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
    ．
    （3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了
    B
    B
    （填字母）．
    A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
    （4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤
    是
    是
    （填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是
    使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中，提高产品产率
    使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中，提高产品产率
    ．
    （5）溶液B中经操作
    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经
    重结晶
    重结晶
    （填操作名称）可得纯净的产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（    ）

    A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

    C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

    D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的物质的量浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

    （1）实验室利用反应可制备氧气。

           ①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    序号

    条件

    现象

    结论

    1

    温度/℃

    催化剂

    2

    40

    FeCl3溶液

     

     

    3

    20

    FeCl3溶液

     

     

    4

    20

    MnO2

     

     

    5

    20

    无

     

     

           实验1、2研究的是       对H2O2分解速率的影响。

           实验2、3的目的是       。

           实验中可以表明该反应速率差异的现象是      。

           ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是      。

    （2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。

           ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是      。

           ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中：Na2O2的质量分数是      。

     

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    科目：高中化学 来源：北京市西城区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：实验题

    (14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

    （1）实验室利用反应可制备氧气。

           ①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    序号

    条件

    现象

    结论

    1

    温度/℃

    催化剂

    2

    40

    FeCl3溶液

     

     

    3

    20

    FeCl3溶液

     

     

    4

    20

    MnO2

     

     

    5

    20

    无

     

     

           实验1、2研究的是       对H2O2分解速率的影响。

           实验2、3的目的是       。

           实验中可以表明该反应速率差异的现象是       。

           ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是       。

    （2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。

           ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是       。

           ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中：Na2O2的质量分数是       。

     

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