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    10．用锌片与1mol•L-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）
    A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液
    C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol•L-1硫酸

    分析 根据升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积等可加快反应速率，对反应物没有气体参加的反应，压强对化学反应速率无影响．

    解答 解：A、加热能使反应速率加快，故A不选；
    B、加入NaCl溶液，相当于加水稀释，氢离子浓度降低，反应速率减慢，即该措施不能使氢气生成速率增大，故B选；
    C、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；
    D、加入1 mol•L-1硫酸，氢离子浓度增大，且不影响硫酸的性质，反应速率增大，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲容器中进行如下反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的下列说法正确的是（　　）
    A．在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/（L•min）
    B．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
    C．若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），则乙容器中反应速率更快
    D．对甲容器升高温度，则正反应速率将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国国家标准（ GB2760 ）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．
    （1）仪器A的名称是冷凝管，水通入A的进口为b．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g•L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：盐酸的挥发，用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验．
    （6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是AD．
    A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
    D．c（Na+）＞c（HSO3- ）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．乙醇分子结构中，各种化学键如图所示．乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（　　）
    A．在Cu催化下和O2反应时断裂①，③键B．和金属钠反应时断裂键①
    C．完全燃烧时全部断裂D．与浓H2SO4共热170℃时断裂键②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．用BaCl2 溶液可证明Na2CO3溶液显碱性时由于CO32-发生水解
    B．NaHCO3 溶液中存在：c（Na+ ）=c（HCO3-）+c（CO3 2-）
    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体后溶液中c（H+）•c（CH3COO-）增大
    D．相同温度下，Ksp较小的物质其溶解度也一定较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性
    YM层比K层少1个电子
    Z第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性
    （1）画出元素T原子结构示意图；
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
    a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为Na2O2．
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：取维生素C样品研碎，称取该试样0.704g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物（仅有两种物质）先后通过无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重0.288g和1.056g，生成物完全被吸收．
    请解答下列问题：
    （1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是0.032mo1；碳元素的质最是0.288g．
    （2）维生素C中含（填“含”、“不含”或“无法确定是否”）有氧元素，理由是根据实验数据可知氢、碳的质量之和小于所取样品的质量．如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写．称取试样中氧原子的物质的量为0.024molmol．
    （3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是维生素C的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，体积相同，浓度均为0.1mol/L的苯酚钠、碳酸氢钠、碳酸钠、醋酸钠四种溶液pH最大的是（　　）
    A．苯酚钠溶液B．碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．醋酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．完全燃烧一定量的乙烯与某烃的混合气体后．测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍，试通过计算求气态烃的分子式及它在混合气体中所占的物质的量分数（气体体积和质量均在常温下测定）．

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