有一透明溶液,已知其中可能含有的离子为:Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时,共收集到0.3mol混合气体,且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.3mol减少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断:
(1)淡黄色粉末的名称为 ;
(2)溶液中肯定有 离子,肯定没有 离子,可能有__________离子;
(3)写出下列反应方程式:
①淡黄粉末与水反应 ;
②产生刺激性气味气体的离子方程式 ;
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时,沉淀部分消失,反应的离子方程式为 ;
(4)溶液中阳离子的物质量之比为 (H+及没有确定的离子除外)
科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:
(1)已知第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合价是 。
② 常温下,若平衡体系的pH=10,则溶液显 色。
(2)第②步发生反应的离子方程式为 ,还原1 mol Cr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·7H2O;
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至 。
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向石灰水中逐渐通入过量CO2
②向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入过量SO2
③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液
④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫
⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水
⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳
A.①②⑥ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③④⑤
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科目:高中化学 来源:2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅱ、III和Ⅳ的氧化剂一定相同
B.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
C.反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用
D.反应V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
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科目:高中化学 来源:2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生活息息相关。下列说法正确的是( )
A.A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
B.医疗上,碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈
D.石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或 C
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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上第三次周考化学卷(解析版) 题型:实验题
甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。
步骤一:制取FeCl2溶液.向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。
实验二:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2).
(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:________________。
(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:
Ⅰ.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;
Ⅱ.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。
①实验I的说明__________________;
②实验Ⅲ的目的是____________________。
得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
(3)①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去,进一步探究其原因:
②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无.测所配FeCl2溶液的pH约为3.由此,乙认为红色不褪去的可能原因是:____________________。
③.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能.乙的实验操作及现象是:
步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
i | 生成白色沉淀 | |
ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应,转移4NA个电子
B.60g SiO2中含硅氧键数目为4NA
C.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
D.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A.原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B.盐桥中是KNO3溶液,则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯
C.其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
D.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过0.2mol电子
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