[题目]下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是( )A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C. 元素周期表中可以把元素分成s.p.d.ds四个区D. 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是(　　)

A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区

D. 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素

【答案】B

【解析】

元素周期律的本质是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，所以A不正确，B正确。元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 、f五个区，C不正确。D不正确，例如He。答案选B。

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（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。

（2）铁红的重要用途：__________________，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：________。

（3）反应V的离子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_________，e电极上的电极反应式为_____。

若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用％表示保留一位小数）____________（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。

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(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。

(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

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