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    用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
    ①在电路中，电路由铜电极流向银电极
    ②正极反应为：Ag+ + e— ="=" Ag
    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与原电池反应相同
    A．①②B．②③C．②④D．③④
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是
    A．MnO2发生了氧化反应
    B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
    C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
    D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：
    ①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应
    ②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应
    ③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    ④在放电时，该电池的负极材料是铅板
    ⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
    ⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
    下列各选项中所包括的说法都正确的是
    A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，
    且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是（    ）
    A．正极材料为锂，负极材料为V2O5
    B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
    C．正极的电极反应式为：V2O5 + xLi++ xe—="=" LixV2O5
    D．负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：


    （1）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是              ，
    B（石墨）电极的名称是                。
    （2）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是                          。
    A（Fe）电极的电极反应式为                                            ，
    （3）乙池中反应的化学方程式为                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是             L。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
    （3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
    当电池放电时，正极电极反应式为                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比(　　)
    A．5 : 2B．3 : 1C．15 : 2D．1 : 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH-)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：
    【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水
    【实验数据】(不必填表格)
    烧杯号
    		V氨水 (mL)
    		V水(mL)
    		c (NH3·H2O)（mol·L-1）
    		c(OH-)
    		Kb
    		α
    1
    		50.00
    		0.00
    		 
    		1.34×10-3
    		 
    		 
    2
    		25.00
    		25.00
    		 
    		9.48×10-4
    		 
    		 
    3
    		5.00
    		45.00
    		 
    		4.24×10-4
    		 
    		 
    请根据以上信息回答下述问题：                     
    （1）25℃时，氨水的电离常数：Kb   ▲   ，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系   ▲   。
    （2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
    氨水所得的滴定曲线如下：

    请指出盐酸滴定氨水的曲线为    ▲   （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序   ▲   。
    （3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                              ①
    4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）  △H2               ②
    4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                               ③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=   ▲   。
    （4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为    ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下说法中正确的是：（   ）
    A．以上反应是可逆反应
    B．放电时，镉为正极
    C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极
    D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子

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