[题目]过碳酸钠俗称固体双氧水.被大量应用于洗涤.印染.纺织.造纸.医药卫生等领域中.它的制备原理和路线如下:已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0请回答下列问题:(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 . a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3(2)加入NaCl的作用是 .(3)工业纯碱中含有Fe3+等杂质.加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

请回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。

（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________。

（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。

（6）为测定产品的纯度。

准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。用cmol/L KMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是________________。

重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

【答案】abc使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解降低，析出更多晶体催化双氧水的分解温度高时双氧水易分解晶体的洗涤向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且30s不回复原色变大

【解析】

(1)二氧化锰能够做催化剂，促进固体双氧水分解；硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应；稀硫酸能够与过碳酸钠反应；碳酸氢钠不与固体双氧水反应；

(2)根据饱和溶液中的溶解平衡进行分析；

（3）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解；

（4）双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；

（5）生成流程中还需要洗涤操作；

（6）滴定到达终点的现象是：酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且30s不回复原色；

根据过碳酸钠样品与KMnO4 的关系求出参加反应的过碳酸钠的质量，再求出其在样品中的含量．

移液时有少量液体溅出，使标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大。

(1)a、二氧化锰能够做催化剂，促进固体双氧水分解，使固体双氧水失效，故A正确；

b、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故B正确；

c、稀硫酸能够与过碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故C正确；

d、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故D错误；

所以正确的有abc

(2)加入了氯化钠盐析，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体。

（3）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解；

（4）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；

（5）生成流程中需要洗涤操作，具体操作方法为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；

（6）滴定到达终点的现象是：酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且30s不回复原色；

设参加反应的2Na2CO3·3H2O2为nmol．

根据关系式：

6KMnO4～～～～～～～～～～～～5（2Na2CO3·3H2O2）

6mol 5mol

（c mol·L-1×v mL×10-3 L·mL－1） n

所以 n （2Na2CO3·3H2O2）=cV5/6×10-3mol

则m （2Na2CO3·3H2O2）=cV5/6×10-3mol×314g·mol－1

故w（2Na2CO3·3H2O2）= 。

配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，使标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大，则产品的纯度将变大。

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【答案】C

【解析】A、不能使酚酞试液变红的无色溶液呈中性或酸性，而CO32-和ClO-水解使溶液呈碱性，不相符，错误；B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可以是强酸或强碱溶液，若强酸，则含有硝酸，与铝反应不产生氢气，若强碱，则铵根离子不能大量共存，错误；C、常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5，是由于S2-和SO32－水解呈碱性引起的，正确；D、无色溶液中不可能含有Fe3+离子，错误。答案选C。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）

A. Y的起始物质的量为0.5 mol

B. 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C. 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

【答案】B

【解析】试题t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应H＞0。A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1="10" s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03 mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。