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    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、200mL1molAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和为NA
    B、标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
    C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
    D、0.1molO2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    B、标况下，乙醇为液态；
    C、根据反应后钠元素的价态来分析；
    D、根据氧气和臭氧分别是双原子分子和多原子分子来分析．
    解答： 解：A、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Al3+和SO42-离子数的总和小于NA，故A错误；
    B、标况下，乙醇为液态，故B错误；
    C、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠失去1mol电子，正确0.1mol钠失去0.1mol电子，故C正确；
    D、氧气和臭氧分别是双原子分子和多原子分子，1mol氧气中含2mol原子，1mol臭氧中含3mol原子，故0.1mol氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量介于0.2mol-0.3mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.56×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12．下列有关说法正确的是（　　）
    A、相同温度下，饱和溶液中的Ag+浓度：AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
    B、向饱和食盐水中加AgNO3，形成AgCl沉淀时，溶液中的Ag+浓度为1.34×10-5 mol?L-1
    C、向含AgI难溶物的溶液中，逐滴加入饱和食盐水，原难溶物会变成白色
    D、向含Cl-、I-和CrO42-浓度均为0.010 mol?L-1的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先形成Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（已知其在该条件下的电离度α≈1%）的滴定曲线如图所示．横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH．下列说法正确的是（　　）
    A、此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6
    B、此弱酸的浓度为1×10-4mol/L
    C、此实验可选用甲基橙作指示剂
    D、此实验可选用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素性质递变规律的叙述正确的是（　　）
    A、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    B、同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低
    C、同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小
    D、同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3?7H2O）的说法中正确的是（　　）
    A、含Na+数目为
    a
    252
    NA
    B、含氧原子数目为
    a
    63
    NA
    C、完全氧化SO32-时转移电子数目为
    a
    72
    NA
    D、含结晶水分子数目为
    a
    36
    NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列操作或事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、把钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B、把铜片放入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D、向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列标准，分类合理的是（　　）
    A、根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物
    B、根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    C、根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.01×1023个OH-的物质的量为
     
     mol，含有电子的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体NaOH制配0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙．
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （3）配制时，一般操作步骤顺序为：①计算 ②
     
     ③
     
    ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀．

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