根据要求回答下列问题: ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩ Al(1)只含有离子键的是 (2) 含有共价键的离子化合物是 (3)含有共价键的共价化合物是 (4)常温时为固体.当其熔化时.不破坏化学键的是 (5)熔融状态时和固态时.都能导电的有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（5分）根据要求回答下列问题：

①CaBr₂②H₂O ③NH₄Cl ④H₂O₂⑤Na₂O₂⑥Ca(OH)₂⑦HClO ⑧I₂⑨He ⑩ Al

（1）只含有离子键的是（用序号回答）_________

(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________

（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________

（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________________

（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_______________

（1）① （2）③⑤⑥ （3）②④⑦ （4）⑧ (5) ⑩

解析:

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．

（1）B元素在周期表的位置：

第四周期第ⅤⅢ族

，
（2）物质I的电子式：

．
（3）Y转变为X的现象是：

白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色

．涉及的反应方程式为：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（4）写出反应④的化学反应方程式：

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

．物质F与HI水溶液的离子反应方程式式：

Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=I₂+3Fe²⁺+4H₂O

．
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质

．
A．具有丁达尔效应
B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D．能透过半透膜，不能透过滤纸
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa₂O₂，所发生的离子反应方程式：

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?南开区一模）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

（1）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为

ACBECF

（填字母代号）．能验证CO氧化产物的现象是

AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊

．
（2）停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此时，活塞a应

关闭

，活塞b应

打开

．需要加热的仪器装置有

k、m

（填字母代号），m中反应的化学方程式为：

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．
①装置A中能产生氨气的原因是

氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH^-增大了OH^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出

．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有

还原

性．
（4）图1所示为实验室制取氨气的发生装置，检查该装置气密性的操作是

连接导管，将导管插入水中，加热试管导气管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱

．请在虚线框内画出收集氨气的装置图

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是

（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为

NaOH溶液

．
（3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
气体发生装置→

→

→收集装置．（用字母表示）

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目

．有人用上图所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），则A极应该接电源的

负

极（填正、负）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为

1：2

．
（2）写出该反应的化学方程式

3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF

．若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为

0.4N_A

个．
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是

产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾

．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有

NaNO₃

（填化学式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
②Na₂S₂O₅遇酸发生分解：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
根据要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

高温

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

高温

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）室温下，0.1mol?L^-1氯化铵溶液pH=5.1．若室温下氨水的电离常数K_b=10^-x，则x=

4.8

（填数字，保留1位小数）．
（3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是

将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等

（写一种）．
（5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近

1：2

，若气体量不足，则会导致杂质增多．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是

①②③⑥或①③⑥

（填序号）．
①酸性高锰酸钾； ②品红溶液； ③澄清石灰水；
④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH溶液； ⑥稀硫酸．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学