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    15．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    B．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁；
    C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
    D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．

    解答 解：A．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．铁粉跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    5．某温度下，将一定量密度为1.15g/cm3的氯化钠溶液通以直流电用惰性电极进行电解，设氯化钠恰好完全电解，且无其它反应发生，得到溶液中氧元素质量分数为80%．
    （1）电解时发生的反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
    （2）电解后溶液中溶质和溶剂的物质的量之比为1：10；
    （3）计算原氯化钠溶液的物质的量浓度（结果保留三位有效数字）．

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    6．香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列说法中错误的是   （ 相对原子质量：C 12、H 1、N  14）（　　）
    A．尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为5：7：1
    B．吸烟有害健康
    C．CO比O2更易同血红蛋白结合，会导致人体缺氧
    D．尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%

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    3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质
    ①Cu与HNO3 ②Cu与FeCl3  ③Zn与H2SO4  ④Fe与HCl，由于浓度不同而发生不同反应的是（　　）
    A．①②B．①③C．③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍．下列措施能防止钢铁腐蚀的是（　　）
    A．将输油铁管埋在潮湿．疏松的土壤中
    B．经常用自来水冲洗钢铁制品
    C．将输送自来水的铁管表面镀锌
    D．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用锌锰电池电解足量的饱和食盐水（电极为惰性电极），若产生的气体共0.05mol，则理论上电池消耗锌的物质的量最少为（　　）
    A．0.025molB．0.05molC．0.075molD．0.10mol

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    7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：每三种元素组成的化合物：WXZ、WXY（非化学式，下同）能抑制水的电离，XYZ的化合物中有一种和WYZ的化合物能促进水的电离，且四种元素组成的两种化合物可发生反应生成能使品红溶液褪色的气体，则Y元素是（　　）
    A．NB．OC．NaD．S

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    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子
    B．CO2与SO2的空间构型相似，都是非极性分子
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    D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

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    15．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：m CeO2$→_{①}^{太阳能}$（m-x）CeO2•x Ce+x O2（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（　　）
    A．该过程中CeO2没有消耗
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    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-═CO2+2H2O

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