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一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+ 3D(g);ΔH<0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器,将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图Ⅰ)。关于两容器中反应的说法正确的是(    )

   

                 图Ⅰ                                                   图Ⅱ

A.甲容器中的反应先达到平衡

B.两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组分的体积百分组成相同,混合气体的平均相对分子质量也相同

C.两容器达平衡后升高相同的温度,两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示

D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍

BD

解析:本题考查平衡状态时知识综合能力。思路如下:2 mol C和6 mol D等效于4 mol A和4 mol B,本题是等体反应,不受压强影响,为等效平衡,甲、乙两容器中物质的浓度相等,所以到达平衡的时间一样,所以A错B对;两容器到达平衡的途径不一样,甲容器向正方向进行,放热,乙容器逆向进行,吸热,到达平衡后,甲容器比乙容器温度高,两容器达平衡后升高相同的温度,甲容器平衡体系应逆向移动,D的体积分数降低,乙容器中平衡体系应正向移动,D的体积分数升高;在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,等效于一次充入4 mol A和4 mol B,甲容器体积为V,乙容器体积为2V;所以平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍。

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一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g);△H<0.现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1).
关于两容器中反应的说法正确的是(  )

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一定温度下,有可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0,以下说法正确的是(  )

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如图所示的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐.D、Y、H为气体,X为无色液体,G和K均是常见的强酸.H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,一个D分子中含有10个电子.

试回答下列问题:
(1)D的电子式为

(2)写出D+H+X→A的化学方程式:
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

(3)写出C→H的离子方程式:
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O

(4)写出D与K反应生成的正盐的化学式:
(NH42SO4
(NH42SO4

(5)已知1mol H(g)完全转化为I(g)时放热98.3kJ,则此反应的热化学方程式为
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
;某条件下,当加入4mol H和2mol Y后,放出314.56kJ的热时,此时H的转化率为
80%
80%

(6)一定温度下,有可逆反应:aD(g)+bY(g)?cE(g)+dX(g).在2L密闭容器中,充入4mol D和5mol Y,有催化剂存在下,2min后反应达到平衡,测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
118
.则前2min内用E表示的平均反应速率为
0.5
0.5
mol?L-1?min-1,平衡时D的浓度为
1
1
mol?L-1

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(2009?肇庆一模)一定温度下,有可逆反应:3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2 (g)△H>0,以下说法中正确的是(  )

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A、甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,两容器内压强相等B、甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时,C的体积分数相等C、向甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物质C的浓度不变D、向乙容器中再充入2molC和6molD,平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

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