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【题目】一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,ABC三种气体的物质的量nmo1)随时间tmin)的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数将减小。

1)该反应的化学方程式为_____________,此反应平衡常数的表达式为________

2)从开始到平衡C的平均反应速率vC)=________________。该反应的________0。(填“”、“”或“”)

3)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示:

①根据图2判断,在时刻改变的外界条件是________

abc三点中,C的体积分数最大的是________

③各阶段的平衡常数如下表所示:

之间的关系为_______(用“”、“”或“”连接)。

【答案】 升高温度 a

【解析】

根据图一可知到达平衡时AB两种物质分别反应了0.3mol0.6molC生成了0.6mol,故该反应的化学方程式为,从而有:

起始n/(1 1 0

变化n/(0.3 0.6 0.6

平衡n/(0.7 0.4 0.6

1)由分析可知该反应的化学方程式为:;由化学方程式可知,平衡常数的表达式为

2)从开始到平衡C的浓度变化为:0.12mol·L-1,时间为3min,故;由题干达平衡后,降低温度,A的体积分数减小,说明平衡向正反应方向移动,反应放热,故

3)①结合图一所得化学方程式及图二,时刻改变条件后正逆反应速率均增大,故改变的条件可能有升高温度、添加催化剂、增大压强,但平衡向逆反应方向移动,故只能是升高温度;

为平衡状态,平衡向逆反应方向移动,C的体积分数减小,时刻突变(加入催化剂导致)后,平衡未移动,C的体积分数不变,故C的体积分数最大的是a

为平衡状态,达平衡后,降低温度,平衡向逆反应方向移动,时刻突变(加入催化剂导致)后,平衡未移动,故

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