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    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
    (1)目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:
    Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
    已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是(　　)
    ①以上反应是可逆反应　
    ②以上反应不是可逆反应
    ③充电时化学能转变为电能　
    ④放电时化学能转变为电能
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    (2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (1)B
    (2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液
    (1)NiCd电池的充、放电条件不相同,因此电池的充、放电反应不属于可逆反应。
    (2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解,生成重金属离子Ni2+和Cd2+,污染土壤。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多
    B．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
    C．苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液
    D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16，下列有关说法错误的是（　　）
    A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
    B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
    C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
    D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列叙述正确的是
    A．通入甲烷的一极为正极
    B．通入氧气的一极发生氧化反应
    C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
    D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质
    		VOSO4
    		V2O5
    		NH4VO3
    		（VO2）2SO4
    溶解性
    		可溶
    		难溶
    		难溶
    		易溶
       回答下列问题：
    ⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式             。
    ⑵图中所示滤液中含钒的主要成分为      （写化学式）。
    ⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式             ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为       、       。

    ⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。
    ⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于充电电池的叙述,不正确的是(  )。
    A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
    B．充电电池可以无限制的充电放电
    C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
    D．较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是
    A．放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
    B．充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小
    C．放电时，PbO2发生氧化反应
    D．充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（   ）
    A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应
    C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( 　)
    A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成
    B．电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
    C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
    D．燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

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