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    只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的
    A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba(OH)2
    D

    试题分析：A、BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，错误；B、盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，错误；C、氢氧化钠溶液与
    （NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，错误；D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

    下列说法错误的是（　　）。
    A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
    B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气
    C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水
    D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸(H2C2O4)是一种弱酸，在工业中有重要作用。某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁，热水浸泡，经过滤得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，然后对生成的沉淀进行探究。
    (1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是_____________________________________。
    (2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。
    ①提出合理假设。
    假设1：只存在CaCO3；
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：___________________________________________________________。
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
    1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1盐酸、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、澄清石灰水。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入_________________________________
    ________________________________
    		_______________________________
    _______________________________
    说明沉淀中有CaCO3
    步骤2：_________________________
    ________________________________
    		________________________________
     
    (3)基于假设3，另一位同学对生成的沉淀进行定量探究。用稀盐酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。若菠菜样品的质量为m g，则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42—计)的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如下:

    (1)操作Ⅰ具体为　　　、　　　、过滤、烘干。 
    (2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是　　　(填字母代号)。 
    A．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    B．灼烧不充分,铜未被完全氧化
    C．氧化铜在加热过程中分解生成铜
    D．该条件下铜无法被氧气氧化
    (3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量　　　(填化学式,下同),调节pH=4,生成　　　沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。 
    (4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。
                      
    图1                                                         图2
    烧瓶内发生反应的离子方程式为　; 
    图2是图1的改进装置,其优点有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
    （1）由于矿粉中含CaC03，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：                                                                                     。
    （2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示）。
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________
    （5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4]－（aq）+H+(aq)   K＝5.7×10－10（298K）

    计算25℃时0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程）
    （6）已知298K时：
    化学式
    		碳酸
    		醋酸
    电离常数
    		K1=4.4×10－7
    K2=4.7×10－11
    		K＝1.75×10－5
     
    下列说法正确的是               。
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 
    C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
    （1）过滤 （2）加过量的NaOH溶液 （3）加适量HCl （4）加过量的Na2CO3溶液
    （5）加过量的BaCl2溶液
    A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（1）（2）（5）（3）
    C．（2）（5）（4）（1）（3）D．（5）（2）（4）（3）（1）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离
    A．过滤B．分液C．渗析D．萃取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：
    （1）海水中主要含有                等离子（写离子符号，至少答出4种）。
    （2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：

    天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：                         ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                     。
    （3）下图是海水综合利用的一个方面。

    请回答下列问题：
    I.①步主要反应的离子方程式：                     。
    溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种               。
    II．第③步需要加入        ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为          ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为               。
    III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤   正确的操作顺序是                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：

    下列关于此方案的说法，错误的是
    A．加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe（OH）3
    B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤
    C．加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠
    D．如果滤渣2中含1molAl（OH）3，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解

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