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    【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的

    是（ ）

    已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

    B. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变

    【答案】D

    【解析】A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)，为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故B正确；C、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故C正确；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl---2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途错误的是

    A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 硅是制取水泥的原料

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    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

    A. C2H6O只有一种结构

    B. 分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种

    C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

    D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O

    B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

    D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是

    A. 晶体熔点的高低：＞

    B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

    D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

    元素

    有关性质或结构信息

    A

    地壳中含量最多的元素

    B

    B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

    C

    C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)

    D

    D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味

    E

    E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

    F

    F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

    G

    G是形成化合物种类最多的元素

    (1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。

    (2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

    (3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

    ①金属钠投入到FeCl3溶液中

    ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

    ③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A．①② B．①③ C．①④ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

    B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-=H2O+NH3↑

    C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O

    D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）CH3COOH是最常见的有机弱酸。

    ①CH3COOH的电离方程式为_____________。

    ②CH3COONa溶液呈碱性，原因是__________（填“CH3COO-”或“Na+”）水解引起的。

    ③ 在CH3COONa溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)、（填“＞”“=”或“＜”）

    （2）已知：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H＝131.3kJ/mol

    ① 该反应是反应__________（填“吸热”或“放热”）。

    ② 若反应消耗24gC(s)，则反应的热效应为__________。

    （3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(H2O)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    ① 2 min 内，vCO=__________。

    ② 该温度下，此反应的平衡常数表达式K=_________。

    ③ 其他条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，达到平衡时CO 的休积分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）下图为直流电源电解CuSO4溶液的装置，C1和C2都为石墨电极，请回答下列问题：

    ① C1作_________（填“阳极”或”阴极”）。

    ② C2极电极反应式为____________。

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