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    A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲＜乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等．元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：

    （1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是
     
    ．B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是
     
    ．
    （2）E4B3和水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式
     
    ．
    （4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为
     
    ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为
     
    ．
    （5）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
     
    ．据此计算出△H2=
     
    kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,无机物的推断
    专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，则A为氢元素，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，分别为碳和硫，由于G的原子序数大于B，所以B为碳，G为硫，D、G元素原子的最外层电子数相等，为同主族元素，则D为氧元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为氮元素，X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应，则甲、乙分别为浓硝酸和浓硫酸，相对分子质量甲＜乙，所以甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，由转化关系图可知，X为NO2，W为SO2，原子E最外层电子数和其电子层数相等，原子序数小于G，则E为铝元素，元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，则F为硅元素，据此答题；
    解答： 解：A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，则A为氢元素，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，分别为碳和硫，由于G的原子序数大于B，所以B为碳，G为硫，D、G元素原子的最外层电子数相等，为同主族元素，则D为氧元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为氮元素，X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应，则甲、乙分别为浓硝酸和浓硫酸，相对分子质量甲＜乙，所以甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，由转化关系图可知，X为NO2，W为SO2，原子E最外层电子数和其电子层数相等，原子序数小于G，则E为铝元素，元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，则F为硅元素，
    （1）因为水分子间存在氢键，所以水的熔沸点比硫化氢高，B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是，故答案为：水分子间存在氢键；；
    （2）E4B3为Al4C3，它和水反应的化学方程式为Al4C3+6H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑，故答案为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑；
    （3）碳与浓硝酸加热时反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+4NO2↑+2H2O，
    故答案为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （4）NO2、SO2、CO2、H2O属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为都为分子晶体，X、Y、W都能与Z反应，则Z为水，它的结构式为H-O-H，故答案为：分子晶体；H-O-H；
    （5）用反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）减去反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）即可得到，为计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，还需要查找的某化合反应，所以该化合反应为2N2（g）+2O2（g）=4NO（g），即N2（g）+O2（g）=2NO（g），则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=b kJ/mol，根据盖斯定律，计算出△H2=a-2bkJ/mol，
    故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=b kJ/mol；a-2bkJ/mol．
    点评：本题主要考查了电子式、化学反应方程式、热化学反应方程式、分子结构等知识点，中等难度，解题的关键在于根据原子结构及物质性质确定元素及化合物种类．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系
    B、在1 L 0.002 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为0.002NA
    C、溶液和胶体均为呈电中性的分散系
    D、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形
    B、H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同
    C、SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高
    D、凡是具有规则外形的固体都是晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中
     
    引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中
     
    引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：
     
    ．
    假设2方案：
     
    ．
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为
     
    （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），理由是
     
    ．
    （3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究CO2与NaOH溶液能发生化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

    （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．你选择的实验装置是
     
    ，实验现象是
     
    ，产生该实验现象的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验．
    （1）H2O2分解的化学方程式为
     
    ．

    （2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是
     
    ；图二所示实验能说明反应快慢的数据是
     
    ．
    （3）①用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39  kJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46 kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.84 kJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为：
     
    ．
    ②控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃）20304050607080
    铜平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHSO4可被过量KIO3氧化，当NaHSO3．完全消耗时即有I2析出．某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素．
    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：
     
    ．
    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
    实验编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s
    ①1015a10t1
    ②1030010t2
    ③10b020t3
    表中a=
     
    ，b=
     
    ．
    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）．
    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为nmol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率
     
     mol?L-1?s-1（写出表达式即可，不要化简）．
    ②根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：
     


    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大反应速率越快；
    假设二：
     
    ；
    假设三：
     
    ；
    …
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，假设饱和Mg﹙OH﹚2溶液的浓度为1g/mL，试求Mg﹙OH﹚2的溶解度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    235
    92
    U是重要的核工业原料，下列有关
     
    235
    92
    U说法正确的是（　　）
    A、
     
    235
    92
    U原子核中含有143个中子
    B、
     
    235
    92
    U原子核外有143个电子
    C、
     
    235
    92
    U与
     
    238
    92
    U互为同位素
    D、
     
    235
    92
    U与
     
    238
    92
    U互为同素异形体

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