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    将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。
    (1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
    (2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=　　　　。 
    (1)2　1　3　2
    (2) mol·(L·min)-1
    (1)反应转化的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)="n" mol∶n/2 mol∶3n/2 mol∶n mol=2∶1∶3∶2。
    (2)v(B)= mol·(L·min)-1
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是                                                          （     ）
    A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)
    ②2NO2(g)N2O4(g)
    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
    A．前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1
    B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
    C．反应①、②均为吸热反应
    D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是(　　)
    A．v(H2)=v(NH3)B．v(N2)=2v(NH3)
    C．v(NH3)=v(H2)D．v(H2)=3v(N2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    容积
    		0.5 L
    		0.5 L
    		1.0 L
    温度/℃
    		T1
    		T2
    		T3
    反应物起始量
    		1.5 mol A
    0.5 mol B
    		1.5 mol A
    0.5 mol B
    		6.0 mol A
    2.0 mol B
     

    下列说法正确的是（  ）
    A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 (   )

    A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/(L·min)
    B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
    C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
    D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：
    组分
    		HCOOCH3
    		H2O
    		HCOOH
    		CH3OH
    物质的量/ mol
    		1.00
    		1.99
    		0.01
    		0.52
     
    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：

    (1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
    反应时间
    范围/min
    		0～5
    		10～15
    		20～25
    		30～35
    		40～45
    		50～55
    		75～80
    平均反应速率
    /(10－3 mol·min－1
    		1.9
    		7.4
    		7.8
    		4.4
    		1.6
    		0.8
    		0.0
     
    请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________ mol·min－1(不要求写出计算过程)。
    (2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
    ____________________________________________________________
    (3)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
    PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
    O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)  △H3="+482.2" kJ·mol－1
    则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
    如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

    ① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系的压强保持不变        b．混合气体的密度保持不变
    c．N2和H2的体积比为1:3      d．混合气体的平均摩尔质量不变
    ②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）    vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA     kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为     %（计算结果保留小数点后一位）；
    （3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为          mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
    （4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为                 ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷     L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。
     
    		PCl3(g)
    		Cl2(g)
    		PCl5(g)
    初始浓度(mol·L-1)
    		2.0
    		1.0
    		0
    平衡浓度(mol·L-1)
    		c1
    		c2
    		0.4
     
    下列判断不正确的是(　　)
    A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热
    B.反应5 min内,v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
    C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态
    D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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